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200°C時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體的質量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結論中不正確的是(  )
A．可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質量
B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質量
C．可以計算出該反應中轉移的電子數
D．可以總結出Na2O2任何反應中既作氧化劑也作還原劑
D
設混合氣體中有x mol CO2，y mol H2O，則
 解得
所以可以求得A、B、C三個選項均正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是           。
a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為
2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為      。

（4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應①的化學方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
A．①②B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物
B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是
A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅95．5g
D．反應中共轉移電子1．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是
A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1
C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應，轉移電子5mol
D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e—=Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是
A．CO為氧化產物，H2為還原產物B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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