【題目】已知4P(紅磷,s)P4(白磷,s)H=+17kJ·mol-l,下列推論正確的是

A.1mol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量

B.4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

C.正反應是一個放熱反應

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

【答案】A

【解析】

A.該熱化學方程式的正反應是吸熱反應則逆反應是放熱反應,即當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量,故A正確;
B.熱化學方程式的系數(shù)只能表示物質的量,當4mol紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量,故B錯誤;
C.4P(紅磷s)→P4(白磷s);△H=+17kJmol-1,焓變大于零,確定反應為吸熱反應,故C錯誤;
D.根據(jù)4P(紅磷s)→P4(白磷s);△H=+17kJmol-1,則反應物的能量低于生成物的,所以紅磷具有的能量低,物質具有的能量越低越穩(wěn)定,所以紅磷更穩(wěn)定,故D錯誤;
故選:A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研小組模擬的人工樹葉電化學裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉化為糖類(C6H12O6)O2,XY是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過的總電子數(shù)之比。下列說法不正確的是(

A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應

B.X電極的電極反應式為6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理論上,每生成22.4LCO2必有4molH+Y極區(qū)向X極區(qū)遷移

D.當電路中通過3mol電子時生成18gC6H12O6,則該裝置的電流效率為80%

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【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.電子流向:N極→導線→M極→溶液→N

B.M極的電極反應式為

C.每生成lmlCO2,有3mole-發(fā)生轉移

D.處理后的廢水酸性增強

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【題目】某種新型電池放電時的總反應方程式為:,裝置如圖。下列說法正確的是

A.放電過程中通過膜向正極移動

B.右側的電極反應式為:

C.MAl,則電池放電過程的負極反應式為:

D.空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積,可改用稀硫酸做電解質溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,濃度均為02 mol·L-1NaHCO3Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(  )

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(CO32-)均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:

v(A)=0.45mol/(Ls)

v(B)=0.6mol/(L·s)

v(C)==0.4mol/(L·s)

v(D)=0.45mol/(Ls)

下列有關反應速率的比較中正確的是

A.④>③>②>①B.<=<C.>>>D.④>③=②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸,II是醋酸

B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

C.溶液的導電性a>b>c

D.a、b、c三點KW的數(shù)值相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關該反應的說法正確的是( )

A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢,則化學平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L

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【題目】一定溫度下,向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2,經(jīng)充分反應后達到如下平衡:N2(g)3H2(g)2NH3(g),下列有關說法中正確的是(

A. 達平衡后再加入一定量的N2,體系內(nèi)各物質含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應沒有達到平衡時,NH3會不斷地分解,達到平衡時則不會再分解

D. 平衡時,N2H2物質的量之比為13

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