A. | 惰性電極a為發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | Fe(OH)3膠體中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解 | |
C. | 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3 | |
D. | 電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑ |
分析 H2S通入FeCl3溶液,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫和氯化亞鐵、鹽酸的混合溶液,對混合液進(jìn)行電解,根據(jù)電解池的工作原理進(jìn)行回答即可.
解答 解:H2S通入FeCl3溶液,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫和氯化亞鐵、鹽酸的混合溶液,對混合液進(jìn)行電解,在陰極上產(chǎn)生的是氫氣,所以電極b是陰極,a是陽極;
A、惰性電極a為陽極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B、電解后在陽極池得到的X是FeCl3,F(xiàn)e(OH)3膠體中滴加溶液氯化鐵,會出現(xiàn)沉淀,故B錯誤;
C、溶液Y是氯化亞鐵,加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3,故C正確;
D、在陰極上產(chǎn)生的是氫氣,陽極上亞鐵離子離子失電子得到的是鐵離子,電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識,注意氧化還原反應(yīng)在解題中的作用是關(guān)鍵,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3OH | B. | C(CH3)4 | C. | CH3COOH | D. | CH3COOCH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 瓶塞正放在桌面上 | B. | 試管稍微傾斜 | ||
C. | 標(biāo)簽朝向手心 | D. | 瓶口緊挨試管口 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:3 | B. | 1:4 | C. | 2:5 | D. | 2:7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)式 |
A. | 松油醇的分子式為C10H16O | |
B. | 乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇 | |
C. | 乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應(yīng) | |
D. | 乙酸松油酯能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M-N間一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL | |
C. | pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) | |
D. | P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Cl-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KCl | B. | KBr | C. | CCl4 | D. | I2 |
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