9．下圖是常用的化學(xué)儀器，其中常用于物質(zhì)的分離與提純的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 常用于分離的操作有過(guò)濾、分液、蒸餾等，結(jié)合實(shí)驗(yàn)所用儀器進(jìn)行判斷．

解答 解：A．試管是用來(lái)裝少量液體或固體的儀器，不能用于物質(zhì)分離，故A錯(cuò)誤；
B．量筒是用來(lái)量取一定體積的液體，不能用于物質(zhì)的分離，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶用于配制一定濃度的溶液，故C錯(cuò)誤；
D．分液漏斗是能夠?qū)⒒ゲ幌嗳艿囊后w與液體分開的裝置，也可以進(jìn)行萃取，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法和儀器，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，掌握各儀器的用途是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．PTT是近幾年來(lái)迅速發(fā)展起來(lái)的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHO．
（2）分子式為C1H6O、與A互為同系物的同分異構(gòu)體有3種．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注意反應(yīng)條件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉水溶液具有強(qiáng)氧化性，故可用作消毒劑
B．氫氟酸能蝕刻玻璃，是利用氫氟酸的弱酸性
C．常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．惰性電極a為發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C．溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D．電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
D．常溫下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為：；
（2）寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（3）寫出C→H的離子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：（NH4）2SO4；
（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為80%；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1/18．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時(shí)D的濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的數(shù)目為2NA
B．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
C．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個(gè)碳碳單鍵

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