下列各組物質(zhì)不用任何外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　　）
A、AgNO3溶液和NaCl溶液
B、BaCl2溶液和KHSO4溶液
C、NaHCO3溶液和鹽酸
D、Na2CO3溶液和鹽酸
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：
分析：只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答．
解答： 解：A．AgNO3溶液和NaCl溶液改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．BaCl2溶液和KHSO4溶液改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液和鹽酸改變加入順序均有氣體生成，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．NaCO3溶液滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體，若將鹽酸滴入NaCO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查利用滴加順序不同鑒別物質(zhì)，題目難度中等，注意滴加順序不同實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物量的不同，掌握常見與量及順序有關(guān)的反應(yīng)，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響．部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
實(shí)驗(yàn)
編號		溫度/K鹽酸濃度
/mol?L-1		醋酸濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.20a．實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些．
②3080.20
③2980.40
④0.20
⑤0.20
（1）請完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）．
（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時間為20s．實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖：
Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v（HCl），尚缺少的數(shù)據(jù)是
 
．
Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g．在RO3-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為（　　）
A、40B、42C、44D、46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A、6mol C+2mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO，該反應(yīng)無化合價變化，則電負(fù)性N
 
Cl．
（2）NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3，已知1mol的該配合物與足量AgNO3反應(yīng)，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學(xué)式為
 
．
（3）NF3的結(jié)構(gòu)與NH3類似，但是NF3難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于
 
．
（4）N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
（5）N3-為疊氮根，與CO2為等電子體，1mol N3-中含有
 
個π鍵．X3+電子層結(jié)構(gòu)與氬元素相同，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖．晶體的化學(xué)式是
 
，與同一個X3+相鄰最近的N3-有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長期使用對人體無害．已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
   分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點(diǎn)溶解性
C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172℃易溶于水
（1）氯吡苯脲的晶體類型為
 
．
（2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力不包括
 
．（填序號）
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．極性鍵     D．非極性鍵  E．配位鍵    F．氫鍵
（4）氯吡苯脲易溶于水的原因是
 
．
（5）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲．

反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂
 
個鍵
（6）已知苯環(huán)上的-OH能電離出H+，（苯酚） ，苯酚的酸性大于 （鄰羥基苯甲醛），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）上述反應(yīng)在三個不同條件下進(jìn)行，與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示．
①則曲線b改變的條件為
 

②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉恒容容器中通入H2，5min
后測得固體質(zhì)量為1.10g．
①則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變              
B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．c （H2）=c （H2O）                     
D．v正（H2）=v逆（H2O）

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