Question

某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．部分實(shí)驗(yàn)用表如下：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/K	鹽酸濃度 /mol?L-1	醋酸濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.20		a．實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20

（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）．
（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s．實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：
Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v（HCl），尚缺少的數(shù)據(jù)是

 

．
Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，則④⑤只有反應(yīng)溫度不相同，濃度必須相同；
（2）Ⅰ．能夠計(jì)算出消耗氯化氫的物質(zhì)的量，但不知道鹽酸體積，無法計(jì)算消耗的鹽酸的濃度，無法根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算；
Ⅱ．根據(jù)濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，判斷反應(yīng)時(shí)間，然后畫出鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．

解答： 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹皩?shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響”，則實(shí)驗(yàn)④和⑤的溫度不相同即可，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的濃度必須相等，則實(shí)驗(yàn)⑤和實(shí)驗(yàn)④的濃度相同，
故答案為：④298或308；⑤308或298，0.20，0.20；
（2）Ⅰ．能夠計(jì)算出消耗的HCl的物質(zhì)的量，但缺少鹽酸的體積，無法計(jì)算出氯化氫的濃度變化，則無法求算出鹽酸的反應(yīng)速率，
故答案為：鹽酸的體積；
Ⅱ．該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍，溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的

1

2

，與①比較，②溫度升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍，所以②反應(yīng)時(shí)間縮短到10min，④的反應(yīng)速率是①的

1

2

，則反應(yīng)時(shí)間是①的2倍，即40min，所以其圖象為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，注意明確探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須是只有一個(gè)條件不同，其它條件相同時(shí)，才能比較得出結(jié)論．