已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)該有機物中所含官能團的名稱是
 

(2)該有機物發(fā)生加成聚合反應后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(3)寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式(注明反應條件):
 
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含碳碳雙鍵和-OH,結(jié)合烯烴和醇的性質(zhì)來解答.
解答: 解:(1)有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基,故答案為:碳碳雙鍵、羥基; 
(2)含雙鍵,可發(fā)生加聚反應,則所得加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)含-OH可發(fā)生消去反應,則該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式為,
故答案為:
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握常見有機物中的官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵,側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查,題目難度不大.
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下列實驗操作不能達到實驗目的是( 。
A、用圖1中滴定管準確量取20.00mL NaOH溶液
B、用圖2洗氣瓶除去二氧化硫中混有的氯化氫
C、用圖3裝置制備并較長時間觀察氫氧化亞鐵顏色
D、用圖4裝置探究銅與濃硝酸反應并體現(xiàn)綠色化學

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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著科學的發(fā)展,學科間的交叉和綜合越來越多,學科之間的界限越來越不明顯,“邊緣科學”即代表了一個新名詞,說明了學科間的相互聯(lián)系.但目前的科學研究,學科間的分工依然存在,各自的研究領域仍有所不同.下列變化不屬于化學研究范疇的是( 。
A、甲型H7N9流感疫苗的研制
B、朝鮮的第三次原子彈爆炸實驗
C、北京出現(xiàn)霧霾的原因探究
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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:
 

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了
 
 
的性質(zhì).
(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知臭氧具有比氧氣更強的氧化性,如它與KI溶液能迅速反應:2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2  將臭氧通入KI溶液后,再通過實驗證明反應的產(chǎn)物.
(1)可向反應后的溶液中滴入
 
,溶液變?yōu)?div id="hfcpbuh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,可證明有I2生成.
(2)若向反應后的溶液滴入
 
,溶液變?yōu)?div id="fg6se8n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,可證明有KOH生成.
(3)在該反應中氧化劑是
 
,還原劑是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有四種試劑:A.新制Cu(OH)2懸濁液;B.濃硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水.為了鑒別下列四瓶無色溶液,請你選擇合適的試劑,將其序號填入相應的括號中.
(1)葡萄糖溶液
 

(2)淀粉溶液
 

(3)食鹽溶液
 

(4)雞蛋清溶液
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

正常情況下,人體胃液的pH在1.2~3.0之間.當人體內(nèi)胃酸分泌過多時,會出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃痛等癥狀.你若到醫(yī)院去診治,醫(yī)生可能會建議你服用一些抗酸藥品.
(1)從化學視角來分析,你認為以下物質(zhì)中哪些可制作成為治療“胃酸過多癥”的藥物
 

A.石灰石             B.胃舒平(內(nèi)含氫氧化鋁)
C.生石灰             D.低濃度的燒堿溶液
(2)經(jīng)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血,說明胃潰瘍已深及胃黏膜下層,對于這樣的胃酸過多癥病人來說,可作為治療“胃酸過多癥”的藥物是
 

A.小蘇打    B.胃舒平(主要成分氫氧化鋁)
C.生石灰    D.胃得樂(主要成分碳酸鎂)
請你寫出相關反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

MgF2在燈光下能發(fā)出熒光,不溶于水和乙醇,可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨.下列有關MgF2的說法正確的是( 。
A、屬于共價化合物
B、屬于非電解質(zhì)
C、含有共價鍵
D、含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X和Y原子的核外電子數(shù)之差為4,下列說法正確的是( 。
A、原子半徑大。篫>Y>X>W(wǎng)
B、工業(yè)上是利用電解熔融態(tài)的X的氧化物制單質(zhì)X
C、Y、Z兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性一定是:Y<Z

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