Question

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

 

．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了

 

、

 

的性質．
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有Cu₂O中Cu處在較低價，則具有還原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應，則該氧化還原反應為Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質量守恒定律，配平的化學反應為3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答： 解：（1）KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有Cu₂O中Cu處在較低價，則具有還原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應，則該氧化還原反應為Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質量守恒定律，配平的化學反應為3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，
故答案為：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；  
（2）生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，故答案為：酸性；氧化性；
（3）若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子為0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案為：0.6．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子數(shù)的考查，題目難度不大．