【題目】根據(jù)題意填空
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請(qǐng)?jiān)诖鹁砩蠈?xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】
（1）
（2）HCl；Mn
（3）解：n（Cl2）= =0.1mol，

MnO2+

4HCl（濃）

MnCl2+

Cl2↑+

2H2O

87g

1mol

m

0.1mol

m=8.7g，

又根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是 =10mol/L

答：需要消耗MnO28.7g；反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是10mol/L


【解析】解：（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高，由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的總數(shù)相等，可表示為 ，答： ；（2）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低被還原，Cl元素化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，所以答案是：HCl；Mn；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要__________，形成化學(xué)鍵要_______�；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于__________，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_____反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_______反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣ ， 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（I）取一定量的溶液于試管中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，過(guò)濾出的沉淀部分溶于稀HNO3 ， 并放出5.6L（標(biāo)況下）無(wú)色無(wú)味的氣體，剩余沉淀4.66g．
（II）取部分濾液，加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生13.6g無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（III）另取部分濾液，加入AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
根據(jù)以上現(xiàn)象，試判斷：
①溶液中肯定存在的離子是 ；
②溶液中肯定不存在的離子是 ；
③溶液中可能存在的離子是 ；
④寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)（I）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出無(wú)色無(wú)味氣體的離子方程式：
⑤實(shí)驗(yàn)（II）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是

A. 金屬越純?cè)讲灰妆桓g B. 干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C. 銅一定比鐵難腐蝕 D. 金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe2＋的主要反應(yīng)為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（________）（填字母編號(hào)）。

A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是________________。

（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是______________。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們?cè)谏a(chǎn)和生活中認(rèn)識(shí)到，幾乎在所有的化學(xué)變化過(guò)程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)法中，正確的是

A. 化學(xué)變化都是放熱的

B. 化學(xué)變化都是吸熱的

C. 反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量

D. 化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會(huì)發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）

A.Al2O3 B.SiO2 C.CO D.KClO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2009年春夏之交，甲型H1N1流感病毒大流行引起世界各國(guó)的關(guān)注。甲科學(xué)家將甲型H1N1流感病毒的遺傳物質(zhì)徹底水解后得到了A、B、C三種化合物，乙科學(xué)家將組成T2噬菌體的遺傳物質(zhì)徹底水解后得到了A、B、D三種化合物。你認(rèn)為C、D兩種化合物分別指的是

A. 尿嘧啶、胸腺嘧啶 B. 胸腺嘧啶、尿嘧啶

C. 核糖、脫氧核糖 D. 尿嘧啶、腺嘌呤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（ ）

A. 電流從正極流出 B. 正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極

C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D. 電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案