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100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 （ 　　�。�。

①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)

A．①③④⑥  B．②④⑥⑦     C．②③④⑥     D.③④⑤⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


家里的食用植物油混有較多的水分，你將采用下列何種方法分離（    ）

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8．96L，其質量為7．6g，則混合氣體中甲烷的體積為                 ，一氧化碳的質量為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述不正確的是(　　)

A．在5 min 內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)

B．5 min 時，容器內D的濃度為0.2 mol/L

C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D．5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱c=4.18J·(g·℃)-1，請根據實驗數據求出中和熱為　　　　    ,寫出該反應的熱化學方程式_________                                    

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，

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科目：高中化學 來源： 題型：


 有一真空瓶質量為，該瓶充入空氣后質量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為。則A的相對分子質量是（　�。�

A．×29　　　B．×29　　　C．×29　　　　D．×29

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�

A．鋁片與稀鹽酸反應         B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的炭與水蒸氣的反應   D．甲烷（CH4）在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


①等物質的量的CO和CO2所含原子個數比為             ，質量比為           。

②含硫原子數相同的SO2和SO3的物質的量之比是              ；含氧原子數相同的SO2

和SO3的質量之比是              ，物質的量之比是                。

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