18．某科研小組需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量為（　　）
A．20.0gB．19.2gC．40.0gD．80.0g

分析 依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

解答 解：需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL規(guī)格容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.25L×2mol/L×40g/mol=20.0mL，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側(cè)重考查有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，熟悉容量瓶規(guī)格選擇及有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對(duì)比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難電離出氫離子
B．乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)
C．乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)是取代反應(yīng)
D．乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．異戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
B．濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
C．摩爾質(zhì)量建立了物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的聯(lián)系
D．1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5 K1  4.3×10-7
 K2  5.6×10-11		3.0×10-8
（1）常溫下，若三者體積均為200mL 濃度均為0.1mol•L-1，則三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名稱）．
（2）相同條件下，體積均為200mL、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量較少的是醋酸 （填名稱）．
（3）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號(hào)）．
a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（5）在一定溫度下，有 a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸，當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c（填序號(hào)），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是a=b＞c（填序號(hào)）．
（6）相同條件下，體積均為10mL、c（H+）為0.01mol•L-1的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中c（H+）變化如圖所示．
則HX的電離平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．過(guò)濾 萃取 分液B．萃取 分液 蒸餾C．分液 蒸餾 萃取D．萃取 蒸餾  分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　�。�
A．廁所清潔劑   廚房清潔劑  醋  肥皂
B．醋  廁所清潔劑  廚房清潔劑  肥皂
C．廁所清潔劑  醋  肥皂  廚房清潔劑
D．廚房清潔劑  廁所清潔劑  肥皂  醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某課外興趣小組用0.10mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變無(wú)色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
③下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B．開(kāi)始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中消失
C．裝待測(cè)液的滴定管，放液前平視，后仰視
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
④已知測(cè)的下列數(shù)據(jù)：
測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
則待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．新的生產(chǎn)MnO2和鋅的工藝簡(jiǎn)化流程框圖如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

軟錳礦：MnO2含量≥65%、Al2O3含最為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%．FeS、CuS、CdS含量各為2%．濾液B中含金屬離子：Zn2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Al3+
試回答下列問(wèn)題：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時(shí)可析出硫．金屬元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽（錳元素以-2價(jià)存在）．則其中MnO2和FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S↓+6H2O；
（2）步驟③中的MnO2也可用下列BD （填序號(hào)）物質(zhì)代替．（不考慮Mn2+的反應(yīng)）
A． KMnO4固體B． H2O2         C．濃硝酸D．濃硫酸E．氯水
（3）加入化合物C后可得純凈的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn（OH）2，Mn（OH）2 或MnCO3（或ZnCO3） （填一種含只種元素的化合物的化學(xué)式），產(chǎn)品D為H2SO4 （填化學(xué)式）．
（4）電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
（5）Ⅰ．將制得的MnO2（s）與KOH（s），KClO3（s）按比例混合，加熱熔融（不斷攪拌）可得KCl和K2MnO4的固體混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得綠色（MnO42-的顏色）溶液；Ⅲ．向綠色溶液中通入適量CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘?jiān)ê琈nO2（s））；Ⅳ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體．
①為了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：6：1；
②寫(xiě)出Ⅲ中生成KMnO4的化學(xué)方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2+2K2CO3；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2過(guò)量，會(huì)使所得產(chǎn)品純度降低，原因是CO2通入過(guò)量會(huì)生成溶解度小的KHCO3，隨KMnO4晶體一起析出．

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