6．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
C．摩爾質(zhì)量建立了物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的聯(lián)系
D．1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

分析 A．質(zhì)量單位為g；
B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量單位為：1；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$解答；
D．質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量不是同一個(gè)物理量；

解答 解：A.1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量單位為：1，CO2的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)n$\frac{m}{M}$可知，摩爾質(zhì)量建立了物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的聯(lián)系，故C正確；
D．質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量不是同一個(gè)物理量，以g為單位時(shí)，數(shù)值上1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量相關(guān)概念的使用與計(jì)算，明確物質(zhì)的量、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量之間的關(guān)系，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)一般有以下操作過(guò)程：
①固定鐵圈位置   ②加熱蒸發(fā)  ③放置酒精燈  ④將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上⑤停止加熱，利用余熱蒸干
其正確的操作順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．①③④②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式：
（1）NH4ClNH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）NaClOClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）KAl（SO4）2Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）Na2SO3SO32-+H2O?HSO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氧元素有多種核素，其中核素188O的中子數(shù)是（　�。�
A．8B．10C．18D．26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將兩份相同質(zhì)量的鋁，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（　　）
A．與硫酸產(chǎn)生氫氣多B．與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣多
C．兩者產(chǎn)生氫氣一樣多D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．葡萄糖是多羥基醛，因而具有醛和多元醇的性質(zhì)
C．葡萄糖是最簡(jiǎn)單的醛糖
D．葡萄糖可以通過(guò)綠色植物光合作用合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某科研小組需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．20.0gB．19.2gC．40.0gD．80.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程
C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過(guò)程
D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Cu2+
開(kāi)始沉淀1.56.44.2
完全沉淀3.28.96.7
（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫(xiě)化學(xué)式）Au、Pt．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入H2O2的作用是使Fe2+氧化為Fe3+．
（3）生成沉淀反應(yīng)的離子方程式有Fe3++3OHˉ=Fe（OH）3↓．
（4）操作Ⅰ的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）測(cè)定膽礬晶體純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
A． 準(zhǔn)確稱(chēng)取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
B． 取10.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān)尤脒^(guò)量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4Iˉ=2CuI↓+I2
C． 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12． 00mL Na2S2O3溶液：I2+2S2O32-=2Iˉ+S4O62-，則樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)96%．

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