Question

將NaHCO₃和Na₂O₂的純凈粉末均勻混合后分成等質(zhì)量兩份，向其中一份中加入足量鹽酸，放出的氣體在標準狀況下為11.2 L；將氣體再通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后剩余的氣體在標準狀況下為8.96 L，原混合物中NaHCO₃和Na₂O₂的物質(zhì)的量之比可能是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

原混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量之比為1:3或2:1。

提示：

設(shè)最初NaHCO3，Na2O2的物質(zhì)的量各為2x，2y。 可能還余CO2 在第二步中發(fā)生： 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　　  氣體減少 2 mol   2 mol　　　　　　　　　　  22.4 y　　   x　　　　　　　　    11.2 L-8.96 L 可解得 x＝0.2 mol≤y或y＝0.2 mol≤x， 又從反應(yīng)式可知，第一步所得氣體中，n(CO)＝n(NaHCO)，n(O)＝n(NaO) 可知原混合物中n(NaHCO3)+n(NaO2)＝＝0.5 mol 當(dāng)n(NaHCO3)，即x＝0.2 mol時，則n(Na2O2)＝0.6 mol； 當(dāng)n(Na2O2)，即y＝0.2 mol時，則n(NaHCO3)＝0.4 mol； 所以原混合物中NaHCO3與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1:3或2:1。