Question

13．離子反應在污水處理方面也有實際應用，例如：某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-等，經測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的離子是OH^-、Cl^-、K⁺，乙廠的廢水含有的離子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．為了消除兩廠廢水的污染，可控制兩廠排出廢水的流量使之混合，將大部分污染性強的離子沉淀而除去，用離子方程式表示這種治污原理Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應的Cl^--、OH^-不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，以此來解答．

解答 解：甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應的Cl^--、OH^-不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，兩廠排出廢水的流量使之混合，將大部分污染性強的離子沉淀而除去，發(fā)生的離子反應為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：OH^-、Cl^-、K⁺；Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握甲廠的廢水呈明顯堿性及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．