3．相同條件下，將1體積的CO和2體積的CO2混合，混合氣體中碳、氧原子個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：5

分析 相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，1體積的CO和2體積的CO2混合，n（CO）：n（CO2）=1：2結(jié)合1molCO含1molC、1molO，1molCO2含1molC、2molO解答．

解答 解：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，1體積的CO和2體積的CO2混合，n（CO）：n（CO2）=1：2，1molCO含1molC、1molO，1molCO2含1molC、2molO，則該混合氣體中碳、氧原子物質(zhì)的量之比為n（C）：n（O）=（1+2）：（1+2×2）=3：5，根據(jù)N=nNA，原子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以該混合氣體中碳、氧原子個(gè)數(shù)之比為3：5，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂
C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線(xiàn)以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．鋁片不用特殊方法保存
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快
D．鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化；
（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d；
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
（3）分析Y氣體中還含有另一種能使澄清石灰水變混濁的氣體，化學(xué)方程式表示是如何生成的C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；如果該反應(yīng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．銅與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)有0.2mol硝酸被還原時(shí)，參加反應(yīng)的銅為（　�。�
A．0.05molB．0.1molC．0.2molD．0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）若氯化鈉固體中含有硫酸鋇和氯化鈣雜質(zhì)，該怎樣除去雜質(zhì)？
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液中的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，為了知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在200C時(shí)，100g水中溶解mgNa2CO3即達(dá)到飽和狀態(tài)；100g水中溶解ngNa2CO3•10H2O也達(dá)到飽和狀態(tài)，則m與n的關(guān)系是（　　）
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列與硫酸型酸雨的形成無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．工業(yè)上大量含硫燃料的燃燒B．工業(yè)生產(chǎn)使空氣中CO2含量增加
C．SO2在塵埃催化下氧化為SO3D．SO3與水反應(yīng)生成H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．離子反應(yīng)在污水處理方面也有實(shí)際應(yīng)用，例如：某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，經(jīng)測(cè)定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的離子是OH-、Cl-、K+，乙廠的廢水含有的離子是Ag+、Fe3+、NO3-．為了消除兩廠廢水的污染，可控制兩廠排出廢水的流量使之混合，將大部分污染性強(qiáng)的離子沉淀而除去，用離子方程式表示這種治污原理Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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