下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�

　

A．

芳香族化合物

B．

 羧酸

C．

 醛

D．

 酚


考點(diǎn)：  芳香烴、烴基和同系物；烴的衍生物官能團(tuán)．

專題：  有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．

分析：  A．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物；

B．由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為羧酸羧酸；

C．醛的官能團(tuán)為﹣CHO，由醛基（﹣CHO）和烴基（或氫原子）連接而成的化合物為醛；

D．酚類(lèi)是指芳香烴中苯環(huán)上的氫原子被羥基﹣OH取代所生成的化合物．

解答：  解：A．分子結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)物為苯甲酸，可以看作羧基取代苯中的氫原子，屬于羧酸，故B正確；

C．過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)中含有羰基，屬于酮類(lèi)物質(zhì)，不屬于醛，故C錯(cuò)誤；

D．羥基沒(méi)有直接連接苯環(huán)，與側(cè)鏈的烴基相連，屬于芳香醇，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查有機(jī)物各類(lèi)物質(zhì)的概念、官能團(tuán)等，題目難度不大，把握該類(lèi)有機(jī)物的概念是解題的關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)及分類(lèi)，明確酚與芳香醇的區(qū)別．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．甲醛的結(jié)構(gòu)式：                     B．乙醇的分子式: CH3CH2OH

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2CH2                     D．苯的實(shí)驗(yàn)式: C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價(jià)。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。

（2）反應(yīng)③的還原劑是                           。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為              從煤炭中分離出來(lái)。

II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為

    8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K+、和一定存在于溶液X中

D.一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價(jià)。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整

                                                        

（2）反應(yīng)③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來(lái)

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________     。  在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

原子半徑：Z＞Y＞X

　

B．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

　

C．

WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

　

D．

Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液，兩棒的液面以上部分用銅絲相聯(lián)并接入電流計(jì)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．以下說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

電子自碳棒通過(guò)溶液流向鐵棒

B．

電子自鐵棒通過(guò)銅絲流向碳棒

　

C．

溶液中的H+得到電子放出H2

D．

銅絲失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（   ）

A.化學(xué)鍵存在所有物質(zhì)中

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

C.只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．pH = 1 的H2SO4溶液中所含H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

B．100mL  0.1mol·L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的個(gè)數(shù)為0.01 NA

C．電解精煉銅的過(guò)程中，外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陰極生成銅的質(zhì)量為32g

 D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中完全反應(yīng)后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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