如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

原子半徑：Z＞Y＞X

　

B．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

　

C．

WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

　

D．

Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應


考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

由表中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：

解：由表中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl；

A．已知X為O，Y為Na，Z為Al，所以原子半徑應為Na＞Al＞O，故A錯誤；

B．已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl＞S，故B錯誤；

C．X為O，W為S，所以WX3和水反應形成的化合物是硫酸，是共價化合物，故C錯誤；

D．Y為Na，Z為Al，兩者最高價氧化物對應的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：D．

點評：

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)化合價推斷元素是解題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 

A．在含有大量I－離子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能夠大量共存

C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯

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科目：高中化學 來源： 題型：


“化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關系”。下列敘述中，不正確的是

A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

C．利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

　

A．

芳香族化合物

B．

 羧酸

C．

 醛

D．

 酚

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

溶液中導電粒子的數(shù)目減少

　

B．

溶液中不變

　

C．

醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

　

D．

再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：


食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖甲：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為　BaCl2、NaOH、Na2CO3�。ㄖ惶罨瘜W式）．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為　75%乙醇　

（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有　天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管�。ㄌ顑x器名稱）．

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2�。肌。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）2L，原因是　電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應�。b置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是　中和滴定　．

（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置　e�。ㄌ畲枺┖椭苽洳⑹占稍�、純凈Cl2的裝置　d　（填代號）．可選用制備氣體的裝置：

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O   正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為  （   ）

A.1.8mol            B.3.6mol             C.100mol            D.200mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法不正確的是

 


               圖I                   圖II                圖III

   

A．該反應的化學方程式為X(g) +3Y(g)       2Z(g) 

    B．圖III中的縱坐標可表示混合氣體中Z的含量或者混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

    C．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

    D．圖II中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線

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