【題目】已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R-+H2S(少量)HR + HS-, 2Z-+ H2S(少量)2HZ + S2-。下列敘述正確的是
A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.結(jié)合H+的能力:Z->S 2->R->HS-
C.同溫同濃度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式:HZ +S2-HS-+ Z-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)在元素周期表中,鋯元素與鈦元素同族,則鋯元素位于__區(qū)。
(2)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體,已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形成存在的鈦酰陽離子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,若陽離子所帶電荷為+n,則該離子中鈦原子數(shù)為__。
(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,氮化鋁晶體與金剛石類似,每個Al原子與__個N原子相連,與同一個N原子相連的Al原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為___,氮化鋁晶體屬于___晶體。
(4)Ti3+可形成配位數(shù)為6的兩種配合物晶體(一種是紫色,一種是綠色),組成皆為TiCl36H2O。向含有0.01mol綠色配合物晶體的水溶液中加入過量硝酸銀溶液,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,則綠色配合物晶體的化學(xué)式為__。
(5)硼與鋁同族,硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示,層內(nèi)的分子以氫鍵相連。含1mol硼酸的晶體中有__mol氫鍵。圖中所示最外層已達8原子結(jié)構(gòu)的原子是__(填元素符號),H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗不能達到預(yù)期目的是( )
實驗操作 | 實驗?zāi)康?/span> | |
A | 充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中 | 研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 苯酚和水的濁液中,加少量濃碳酸鈉溶液 | 比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性 |
D | 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 | 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉,原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進行
B.該反應(yīng)最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C.該反應(yīng)為充分利用太陽能開辟了廣闊前景
D.氫能是理想的綠色能源
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【題目】如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷出( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若A,B是氣體,則D一定是純液體或固體
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終沒變
D.A的轉(zhuǎn)化率最終增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用如下圖所示的裝置,模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。
錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng):
①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O
③S+Na2SO3Na2S2O3
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若__________________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________。裝置E中為_________溶液。
(2)裝置B可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_________。
a.飽和食鹽水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3.已知反應(yīng)③的速率是三個反應(yīng)中最慢的,則錐形瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是__________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計實驗,檢測錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:_________________。
(4)實驗前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3,反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作,得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g,則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_________(Na2S2O3·5H2O式量248)
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【題目】根據(jù)要求填空
(1)打火機、運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。已知一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化如圖,請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__。
(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:
①電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,則c電極是__(填“正極”或“負極”),c電極的反應(yīng)方程式為___。
②用該燃料電池電解1L飽和食鹽水(足量),當(dāng)燃料電池消耗0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時,溶液pH=___(不考慮溶液體積變化)。
(3)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示,電池正極的電極反應(yīng)式是__,該反應(yīng)能設(shè)計成原電池的原因是__。A是__(填物質(zhì)名稱)。
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I.制備Na2S2O35H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實驗步驟:
①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置,水浴加熱,微沸60分鐘。
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是___。
(2)儀器a的名稱是___,其作用是___。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是___,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是___。
(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因為___。
II.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化為___。
(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___ mL。產(chǎn)品的純度為___(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。
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【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)。恒容時,若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加。下列說法正確的是
A.恒容時,向容器中充入稀有氣體,反應(yīng)速率不變
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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