【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡,平衡常數(shù)。恒容時,若溫度適當降低,F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時,向容器中充入稀有氣體,反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

【答案】A

【解析】

氣體反應達到化學平衡,平衡常數(shù),則該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)。

A. 恒容時,向容器中充入稀有氣體,各物質(zhì)的濃度不變,反應速率不變,故A正確;

B. 增大c(A)c(B),平衡逆向移動,但K只與溫度有關(guān),溫度沒變,因此K不變;故B錯誤;

C. 根據(jù)反應得出該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g),故C錯誤;

D. 降低溫度,F增大,平衡逆向移動,逆向是放熱反應,正反應為吸熱反應,故D錯誤。

綜上所述,答案為A。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2S能定量完成下列反應:R+H2S(少量)HR + HS, 2Z+ H2S(少量)2HZ + S2。下列敘述正確的是

A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ki1(H2S)Ki(HZ)Ki2(H2S)Ki(HR)

B.結(jié)合H的能力:ZS 2RHS

C.同溫同濃度下,溶液的pH值:NaHSNaRNa2SNaZ

D.HZNa2S反應的離子方程式:HZ +S2HS+ Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦,提取鋅、銅元素,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示:

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2

6.34

9.7

Fe3

1.48

3.2

Zn2

6.2

8.0

請回答下列問題:

1)加入A物質(zhì)的目的是___,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的___。

A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2

2)氧化銅鋅礦中含有少量的CuSZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)(選填”“)。

3)反應生成海綿銅的離子方程式:___。

4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應控制在___范圍之間。

5)寫出NH4HCO3溶液與Zn2反應生成Zn2(OH)2CO3的離子方程式:___。

6)物質(zhì)B可用作生產(chǎn)化肥,其化學式是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ/mol。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到vx(HI)vx(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應點可能分別是A、E

B.若再次充入a mol HI,則達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應點與改變條件前不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。

回答下列問題:

1)焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________,請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

①x________。

焙燒爐中也會發(fā)生MoS2MoO3反應生成MoO2SO2的反應,若該反應轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學式及物質(zhì)的量分別為________________。

5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1,c(SO42-)0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是________[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時,擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應,制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應,用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當添加水以補充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式:____________________________

②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。

實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測定:稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結(jié)果如下:

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學提出,測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度,請補充完整實驗方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實驗中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.已知t℃時,MgCO3Ksp=4×10-6,則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

B.一定條件下,2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA

C.CO2通過Na2O2使其增重bg時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.1mol帶有乙基支鏈的烷烴,分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):ANa―→慢慢產(chǎn)生氣泡

ACH3COOH有香味的產(chǎn)物

1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是____。

A.一定含有—OH B.一定含有—COOH

CA為乙醇 DA為乙醛

2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作______。

3A與鈉反應的化學方程式:_____________。

4)化合物ACH3COOH反應生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請回答下列問題:

⑴把苯加入到盛有溴水的試管中,液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_______(”);

⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中________(沒有”)碳碳雙鍵;

⑶在濃硫酸作用下,苯在5060℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯,反應的化學方程式為_____________。

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