Question

【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象，探究NO2－的性質。

資料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。

(1)結合化學用語解釋實驗Ⅰ“微熱后紅色加深”的原因 ___；

(2)實驗Ⅱ證明NO2－具有 ____性；

(3)實驗Ⅳ證明NO2－具有_____性；寫出此反應溶液先變黃后變成棕色的離子反應方程式 ____；

(4)探究實驗Ⅳ中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO 與 Fe2＋ 而非與 Fe3＋ 發(fā)生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗	溶液a	現(xiàn)象
	1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5）	溶液由________色迅速變?yōu)?/span>____色
	__________________	無明顯變化

②加熱實驗Ⅳ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產生的原因 ___ 。

Answer 1

【答案】水解使溶液顯堿性，溫度越高水解程度越大，堿性增強 還原 氧化 、 淺綠 棕 1mol/L溶液（pH=0.5） 分解產生和，在試管口被空氣氧化為紅棕色的，而與水、氧氣共同作用生成紅褐色的沉淀

【解析】

亞硝酸鈉是弱酸強堿鹽，因此溶液顯堿性，故實驗I滴加酚酞后顯淺紅色；亞硝酸鈉中的氮元素為+3價，在特定條件下具有一定的還原性，因此實驗II中加酸后可以將高錳酸鉀還原褪色；同理，+3價的氮元素還具有一定的氧化性，在實驗III中可以被還原，得到+2價的NO并形成配離子，據(jù)此來作答即可。

（1）在水中發(fā)生水解，這是一個吸熱過程，因此溫度升高溶液堿性增強，紅色加深；

（2）根據(jù)分析，實驗II證明在酸性條件下具有還原性；

（3）實驗IV證明也可以被還原，因此具有氧化性，溶液先變黃是因為產生了，即，然后變成棕色是因為生成了配離子；

（4）①若要證明棕色物質是和絡合生成的，而不是和絡合生成的，只需分別向濃度均為1mol/L（pH=0.5）和溶液中通入即可，亞鐵離子的溶液由淺綠色變?yōu)樽厣�，�?/span>和不反應，因此無明顯變化；

②試管口變?yōu)榧t棕色，應該是加熱使分解產生了氣體，又被空氣迅速氧化為紅棕色的，紅褐色沉淀應該是，分解產生的在空氣和水的共同作用下產生的。