【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是(  )

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),則甲基或亞甲基所有原子不可能共平面,乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),結(jié)合已知給出的甲醛分子共平面進行判斷。

A. 苯為平面結(jié)構(gòu),乙烯為平面結(jié)構(gòu),通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面,故A項不選;
B. 旋轉(zhuǎn)羧基中的C-O單鍵,可以使羧基中的所有原子處于同一平面,通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面,故B項不選;
C. 苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),醛基為平面結(jié)構(gòu),通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面,故C項不選;
D. 分子中存在甲基,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能處于同一平面,故D項符合題意;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,發(fā)生如下反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______。若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素,則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系的敘述正確的是______(填序號)

aK值不變,平衡不移動

bK值變化,平衡一定移動

c.平衡移動,K值可能不變

d.平衡移動,K值一定變化

(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

aυ(NO2)=2υ(NO)

bNOCl2的物質(zhì)的量之比不變

c.混合氣體密度保持不變

dc (NO2)c (NO)c (Cl2)=421

(3)為研究不同條件對反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體,10min時反應(yīng)達到平衡.測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin),則平衡后n (Cl2)=______mol,此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1;保持其它條件不變,擴大容器的體積,當反應(yīng)再次達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2,則а2_____а1(選填、“=”)。

實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)由大到小的順序為________________。

(5)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是__________(填序號)。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )

起始物質(zhì)的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

0.02

0.02

0

0.04

0.04

0

A. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3SO2=Na2S2O5

1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_______________。

3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

4Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是______________ (填序號)

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測

5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_____________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

6)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量 (以游離SO2計算)_______________g·L1。

7)在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果_______________ (偏高”“偏低不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題

(1)B的名稱是____________________

(2)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________

(3)反應(yīng)所需的條件為___________,E分子中官能團的名稱為_________________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(5)芳香族化合物XC的同分異構(gòu)體,X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2,X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù),保持其他條件不變,若溫度升高,cH2)減小。對該反應(yīng)的分析正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+H2OCO2+H2

B.升高溫度,v(正)v()都增大,且v(逆)增大更多

C.縮小容器體積,v(正)、v()都增大,且v(正)增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積,混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3 ℃;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

試根據(jù)上述信息回答下列問題:

1)操作Ⅰ的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

2)操作Ⅱ的名稱是________,產(chǎn)品甲是________。

3)操作Ⅲ的名稱是________,產(chǎn)品乙是________

4)如圖所示,操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(“a”“b”“c”“d”),該操作中,除需蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器是__________________,收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖,下列敘述正確的是(

A.a歷程使用了催化劑,b歷程沒有使用催化劑

B.使用催化劑可提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

C.相同狀況下,lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能高于2mol氨氣的總鍵能

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A.裝置中,一段時間后左側(cè)SO42-濃度增大

B.裝置中滴入酚酞,b極附近先變紅

C.用裝置精煉銅時,c極為粗銅

D.裝置中在Fe電極附近滴入K3[FeCN6]溶液,可驗證Fe電極被保護

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