pH＝12和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于

[　　]

A．

10.7

B．

11

C．

11.7

D．

11.3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二中高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L—1鹽酸、
c．0.1 mol·L—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH－）= c（H+）

A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇無錫市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

KW

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是                                                           。

（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)        c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈      性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)          c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯       性（填“酸”、“堿”或“中”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（     ）

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學高二上學期期末聯(lián)考化學卷 題型：選擇題

常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

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