Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于

(　　)

A．2                B．3

C．4                D．5


解析：由溶度積的公式有，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20，若要使0.02 mol/L的Cu2＋沉淀，則需c(OH－)＝1×10－9，再根據(jù)水的離子積常數(shù)得，c(H＋)＝1×10－14/1×10－9＝1×10－5 mol/L，則pH＝5。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))______________________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。

(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是

A．在水中加入氯化鐵晶體，加熱至沸騰，可得到氫氧化鐵膠體

B．氫氧化鐵膠體中的H＋、Cl－可用過濾的方法除去

C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡(jiǎn)便的方法是用激光束照射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]　探究濃硫酸的氧化性：

(1)寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)B裝置可用于探究SO2的還原性，則B中所用的試劑為：________________(任寫一種即可)；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是_______________________________。

[實(shí)驗(yàn)二]　檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金屬離子：

(3)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說明如何檢驗(yàn)出其中的金屬離子(試劑、原理、現(xiàn)象等)：______________________________________________________________________。

[實(shí)驗(yàn)三]　用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取H2O2：

現(xiàn)用此法制取一定濃度的H2O2，并測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

①取10.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g·mL－1)置于錐形瓶中加水稀釋，并加稀硫酸酸化；

②用0.200 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定；

③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的體積分別為：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

(4)用該原理制取H2O2的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______________________________。

(5)進(jìn)行操作②時(shí)，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進(jìn)行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測(cè)其原因可能是_____________________________。

(6)此H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用(　　)

A．硫化物　　　　　　　B．硫酸鹽

C．碳酸鹽               D．以上沉淀劑均可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(　　)

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(　　)

A．CaC2  B．N2H4

C．Na2S2  D．NH4NO3

Ⅱ. [2013·海南卷] (14分)

圖(a)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸。a的一種同素異形體的晶胞如圖(b)所示。

(a)

(b)

回答下列問題：

(1)圖(b)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體的類型為________。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為____________。

(3)圖(a)中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是________，原因是____________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(4)圖(a)中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。

(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．蔗糖水                               B．食鹽水

C．豆?jié){                                     D．小蘇打水

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