已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述正確的是(  )

A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同

B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動


解析:A項(xiàng)Ksp的值只跟溫度有關(guān);B項(xiàng)Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr);C項(xiàng)將AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl中開始產(chǎn)生AgCl沉淀時,

c(Ag+)==1.8×10-7 mol/L,而AgNO3溶液滴入0.001 mol/L K2CrO4溶液中開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時,c(Ag+)=>1.8×10-7 mol/L,所以先產(chǎn)生AgCl沉淀。

答案:AD


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是(  )

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)

B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)

C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1.下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)

預(yù)期目的

A

在少量食用堿中滴加食醋

探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉

B

在食用鹽中滴加少量淀粉液

探究食用鹽是否為加碘鹽

C

用激光筆照射淀粉液

探究淀粉液是膠體還是溶液

D

將雞蛋白溶于水后,滴加AgNO3溶液

驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達(dá)到平衡:

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是(  )

A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.給溶液加熱,溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH,使溶液的pH大于

(  )

A.2                B.3

C.4                D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

 

(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol/L,則溶液中c(Mg2+)=________。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。

 

(a)石墨烯結(jié)構(gòu)     (b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

(1)圖(a)中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(2)圖(b)中,1號C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“=”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________,該材料的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因?yàn)檫@方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。

(1)銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期,且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。

(2)CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為________,與CO互為等電子體的離子為________________________________________________________________________

(填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。

(3)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子的結(jié)構(gòu)如圖K34­5所示:

圖K34­5

①此配離子中含有的作用力有______________(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵

E.配位鍵 F.氫鍵 G.σ鍵 H.π鍵

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有____________。

(4)Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物,一種為紫色,另一種為綠色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種配合物的成鍵情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液;分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng),均產(chǎn)生白色沉淀;測定沉淀質(zhì)量并比較,發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸、蹧]有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)、軆煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)、迌煞N含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A.①②③④⑤⑥                         B.②④⑤⑥

C.①②③⑤                             D.③④⑤⑥

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