14．下列關系正確的是（　�。�
A．含氫量：苯＞乙烯＞甲烷
B．密度：H 2O＞溴苯＞苯
C．沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
D．等質量的下列物質燃燒耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

分析 A．根據(jù)C、H原子數(shù)目之比判斷；
B．溴苯的密度大于水的；
C．烷烴同分異構體中，含有的支鏈越多，沸點越低；
D．等質量烴燃燒，H元素質量分數(shù)越大，耗氧量越大．

解答 解：A．苯、乙烯、甲烷中C、H原子數(shù)目之比分別為1：1、1：2、1：4，故含氫量：苯＜乙烯＜甲烷，故A錯誤；
B．密度為：溴苯＞H 2O＞苯，故B錯誤；
C．烷烴同分異構體中，含有的支鏈越多，沸點越低，則沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷，故C正確；
D．等質量烴燃燒，H元素質量分數(shù)越大，耗氧量越大，乙炔、乙烯、乙烷中C、H原子數(shù)目之比分別為1：1、1：2、1：3，含氫量為：乙炔＜乙烯＜乙烷，故耗氧量：乙炔＜乙烯＜乙烷，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學式計算、有機物性質、熔沸點比較、烴燃燒有關計算等，比較基礎，題目有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質沉淀時的顏色正確的是（　�。�
A．Fe（OH）2--紅棕色B．BaSO4--灰綠色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．東晉醫(yī)藥學家葛洪的《肘后備急方•治寒熱諸瘧方》記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素的方法化學上叫萃取的說法，說明不能加熱青蒿，因高溫可能使活性成分受損．中國藥學家屠呦呦用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素，創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．已知青蒿素的結構如圖所示，下列有關青蒿素的說法，不正確的是（　�。�
A．用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素的方法化學上叫萃取
B．能夠發(fā)生水解反應
C．分子式為C15H23O5
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結構中存在過氧鍵或酯基等基團有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，Z+與Y2-具有相同的電子層結構．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融的ZW制備Z單質
B．元素Y與Z形成的化合物中只能有一種化學鍵
C．離子半徑大小順序為W＞X＞Y＞Z
D．在一定條件下X的氫化物能與Y單質發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列性質比較結果錯誤的是（　�。�
A．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯B．沸點：正戊烷＞異戊烷
C．相對密度：＞D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                         B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．
若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．藥物的合成是有機化學的重要應用領域之一．某有機物A只含C、H、O三種元素．可用作醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的相對分子質量不超過160，A中氧的質量分數(shù)約為41.56%，請結合信息回答相關問題．
①A可與NaHCO3溶液作用，產生無色氣體；
②1mol A與足量金屬鈉反應生成H2 33.6L（標準狀況）；
③A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
④A分子苯環(huán)上有三個取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰．
請回答：
（1）A的分子式是C7H6O4；
（2）已知：i．+CH3I→+NaI
ii．+HI→+CH3l
iii．$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$

有機物B的分子式為C7H8O2，在一定條件下，存在如下轉化，可最終生成A：

請回答：
①反應Ⅱ的化學方程式是．
②上述轉化中，反應Ⅰ、Ⅱ兩步的作用是保護酚羥基，防止其被氧化．
③B可發(fā)生的反應有ab（填字母）．
a．取代反應    b．加成反應     c．加聚反應     d．水解反應
（3）芳香族化合物F與A互為同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，1mol F可與含3mol溶質的NaOH溶液作用．其苯環(huán)上的一鹵代物只有一種． 符合要求的F共有2種，寫出其中一種的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗． 甲同學取Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu與濃H2SO4反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，該液體是NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2氣體．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．B中應放置的液體是d（填序號）．
a．飽和Na2SO3溶液   b．酸性 KMnO4溶液   c．濃溴水  d．飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是O2，該反應的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不 正確的是（　　）
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構
C．2甲基戊烷的沸點高于己烷
D．用水可區(qū)分苯和溴苯

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