Question

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)上電解熔融的ZW制備Z單質(zhì)
• B． 元素Y與Z形成的化合物中只能有一種化學(xué)鍵
• C． 離子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞Z
• D． 在一定條件下X的氫化物能與Y單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，故X為N元素；Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Y為O元素，Z為Na元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為19，則W最外層電子數(shù)為：19-5-6-1=7，故W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，故X為N元素；Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Y為O元素，Z為Na元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為19，則W最外層電子數(shù)為：19-5-6-1=7，故W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
A．工業(yè)上電解熔融的NaCl制備Na單質(zhì)，故A正確；
B．Y為O元素，Z為Na元素，形成的Na₂O₂確中含離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞Z，故C正確；
D．在一定條件下X的氫化物NH₃能與Y單質(zhì)O₂發(fā)生置換反應(yīng)生成N₂和H₂O；故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．