Question

15． 
在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點(diǎn)處，v（正）＞v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率＞B點(diǎn)正反應(yīng)速率
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大是bcd．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖結(jié)合表中的數(shù)據(jù)可知，圖中c線為NO的變化曲線，因?yàn)樵谄瘘c(diǎn)NO的物質(zhì)的量為0.02mol，容器體積是2L，起始濃度為0.01mol/L，圖中c線符合，在A點(diǎn)處，NO的物質(zhì)的量濃度在減小，說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆），隨著的時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度下降，正反應(yīng)速率下降，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率 大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率，據(jù)此答題；
（2）NO₂是生成物，濃度從0開(kāi)始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO₂的計(jì)量數(shù)相等，最終平衡時(shí)NO₂的濃度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的濃度變化的曲線是b線，根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$求得NO的反應(yīng)速率，再根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算O₂的平均速率；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷．
根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷，
a．及時(shí)分離出NO₂氣體，生成物濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減��；
b．適當(dāng)升高溫度，加快反應(yīng)速率；
c．增大O₂的濃度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快；
d．催化劑可以同等程度提高正逆反應(yīng)速率．

解答 解：（1）根據(jù)圖結(jié)合表中的數(shù)據(jù)可知，圖中c線為NO的變化曲線，因?yàn)樵谄瘘c(diǎn)NO的物質(zhì)的量為0.02mol，容器體積是2L，起始濃度為0.01mol/L，圖中c線符合，在A點(diǎn)處，NO的物質(zhì)的量濃度在減小，說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆），隨著的時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度下降，正反應(yīng)速率下降，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率 大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率，故答案為：大于；大于；
（2）NO₂是生成物，濃度從0開(kāi)始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO₂的計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中濃度的變化量也相等，最終平衡時(shí)NO₂的濃度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的濃度變化的曲線是b線，根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$求得NO的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.02-0.008}{2}}{2}$mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），再根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算O₂的平均速率為$\frac{1}{2}$×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），故答案為：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷，
a．及時(shí)分離出NO₂氣體，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度也減小，所以正逆反應(yīng)速率都減�。�
b．適當(dāng)升高溫度，加快反應(yīng)速率；
c．增大O₂的濃度，平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增加，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快；
d．選擇高效的催化劑，可以同等程度提高正逆反應(yīng)速率；
故選bcd．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．