黃瓜中含有豐富的維生素C（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為精英家教網(wǎng)），黃瓜在食用時(shí)一般采取生吃或加食醋涼拌，不宜采用高溫煎炒；將新鮮黃瓜汁滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅．下列說法不正確的是（　　）
A、維生素C在堿性條件下較穩(wěn)定B、維生素C在高溫條件下不穩(wěn)定C、維生素C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D、在一定條件下，維生素C可以發(fā)生取代反應(yīng)
分析：A．維生素C中含-COOC-，可發(fā)生水解反應(yīng)；
B．維生素C在高溫條件下易分解；
C．維生素C含有碳碳雙鍵、羥基；
D．維生素C含有羥基．
解答：解：A．維生素C中含-COOC-，在堿性條件下水解，不能穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；
B．維生素C在高溫條件下易分解，黃瓜不宜采用高溫煎炒，故B正確；
C．維生素C含有羥基、碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．維生素C含有羥基，羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，注意官能團(tuán)決定物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的性質(zhì)與人體健康密切相關(guān)．請(qǐng)回答：
（1）在日常生活中，食物的選擇與其酸堿性關(guān)系很大，其中蛋白質(zhì)屬于
酸性
酸性
（填“酸性”或“堿性”）食品，菜蔬、水果屬于
堿性
堿性
（填“酸性”或“堿性”）食品．
（2）某種水果中含有豐富的維生素C，某同學(xué)將其切碎搗爛，加水溶解、過濾得含維生素C的濾液，說明維生素C
能
能
（填“能”或“不能”）溶于水．為了驗(yàn)證維生素C的性質(zhì)，該同學(xué)向盛有三氯化鐵溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液得紅色溶液，繼續(xù)向試管中加入含維生素C的濾液，振蕩后發(fā)現(xiàn)紅色消失，則說明維生素C具有
還原
還原
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南京二模）一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg～500mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒．某研究小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關(guān)反應(yīng)如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為要硝酸鈉．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，在選用合適的指示劑，用0.05000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下；

滴定次數(shù)		 0.05000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0.00 20.04
2 0.12 20.08
3 0.05 20.05
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是
淀粉
淀粉
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色剛好褪去
藍(lán)色剛好褪去
．
（2）有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C，維生素C具有
還原性
還原性
性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）通過計(jì)算判斷若某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013吉林省吉林一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300 mg～500 mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒．某研究小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關(guān)反應(yīng)如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1 L，取25.00 mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)
0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05
請(qǐng)回答下列問題：
(1)該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．
(2)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C，維生素C具有________性(填“氧化”或“還原”)．
(3)通過計(jì)算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省吉林一中高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300 mg～500 mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒．某研究小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關(guān)反應(yīng)如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1 L，取25.00 mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)
0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05
請(qǐng)回答下列問題：
(1)該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．
(2)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C，維生素C具有________性(填“氧化”或“還原”)．
(3)通過計(jì)算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？
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