鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:
精英家教網(wǎng)
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)n Kap pH
開始沉淀 沉淀完全
Al(OH)3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe(OH)3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni(OH)2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列問題:
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ
 
和沉淀Ⅲ
 
(填化學式),則pH1
 
 pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制兩種沉淀析出可利用
 

A.pH試紙B.石蕊指示劑    C.pH計
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O,則③的化學方程式是
 
.第③步反應后,過濾沉淀時需要的玻璃儀器有
 
.若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實驗操作的角度給出兩種可能的原因
 
、
 

(3)④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為
 
,驗證該氣體的試劑為
 

(4)試寫出⑥的離子方程式
 
分析:廢舊鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成的,根據(jù)流程圖,加入鹽酸,其中碳粉不反應得到殘渣.得到溶液A的推斷,利用題中給的信息,NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+,推知A中含有被鹽酸溶解生成的Ni2+、Fe3+、AI3+三種離子;
(1)由題給條件,金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH,可知,在A溶液中加入NiO是為了調節(jié)溶液PH,使相應的鋁離子、三價鐵離子全部沉淀出,Ni2+在溶液B中.根據(jù)PH可以確定開始析出沉淀和全部沉淀的PH范圍,先析出沉淀Ⅱ是Fe(OH)3,沉淀PH范圍是2.53~2.94,然后析出沉淀Ⅲ是Al(OH)3,沉淀PH的范圍3.43~4.19,
所以PH1<PH2;控制兩種沉淀析出必須準確測定PH值,所以應利用PH計測定;
(2)流程中得到的B溶液中主要是Ni2+,加入Na2C2O4溶液,生成了沉淀Ⅰ和D,已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O,所以生成的沉淀Ⅰ為NiC2O4?2H2O;所以③步的化學方程式為
NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl,過濾 沉淀用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗;若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,原因可能是玻璃棒劃破濾紙,或在向漏斗中加入需過濾的溶液時,液體超出了濾紙的邊緣,從濾紙和漏斗之間流下;
(3)由流程圖和以上分析可知,D溶液主要是氯化鈉溶液,電解氯化鈉溶液在陽極得到氯氣,陰極得到氫氣,所以E氣體是CI2,驗證氯氣的試劑應是淀粉碘化鉀溶液,遇氯氣變藍;
(4)在B溶液中加入Na2C2O4溶液生成了沉淀ⅠNiC2O4.2H2O,沉淀中加入氫氧化鈉溶液,根據(jù)Ni(OH)2開始沉淀到全部沉淀的PH范圍為7.60~9.75,加入過量氫氧化鈉溶液能使沉淀NiC2O4.2H2O轉化為Ni(OH)2,所以C為沉淀
Ni(OH)2;根據(jù)流程圖中的轉化關系,沉淀C和氯氣能生成Ni(OH)3,鎳元素化合價升高是被氯氣氧化的結果,因此離子方程式為,2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-
解答:解:(1)根據(jù)金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH,結合流程圖可知,先沉淀的是三價鐵離子,隨后沉淀的是三價鋁離子,控制兩種沉淀析出必須準確測定溶液PH,所以用PH計測定,
故答案為:沉淀Ⅱ是Fe(OH)3,沉淀Ⅲ是Al(OH)3,PH1<PH2,C;
(2)由溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O和流程中的變化可知沉淀為溶解度小的NiC2O4?2H2O,所以根據(jù)轉化關系寫出化學方程式;在過濾裝置中用到的玻璃儀器和注意問題,根據(jù)裝置和操作步驟寫出
NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl,
故答案為:NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl; 漏斗、玻璃棒、燒杯;玻璃棒劃破濾紙、濾液超過濾紙邊緣;
(3)D溶液時氯化鈉溶液,電解反應方程式2NaCI+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑,E氣體為Cl2,
故答案:Cl2,淀粉碘化鉀溶液;
(4)根據(jù)轉化關系和Ni2+沉淀的PH推知,加入氫氧化鈉的主要目的是把NiC2O4.2H2O沉淀轉化為Ni(OH)2沉淀,為了使沉淀完全轉化,加入的氫氧化鈉溶液應過量,根據(jù)鎳元素化合價變化,結合氧化還原反應的規(guī)律寫出離子方程
2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-,;故答案:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-;
點評:本題考查了金屬回收的基本方法、難溶電解質的溶解與沉淀應用、沉淀轉化的條件,鋁、鐵、鎳元素化合物的化學性質,離子的沉淀PH范圍,物質的分離、提純的方法,實驗基本操作等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?揭陽一模)鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害.某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)n Ksp
pH
開始沉淀 沉淀完全
Al(OH)3 1.9×10-23 3.4 4.2
Fe(OH)3 3.8×10-38 2.5 2.9
Ni(OH)2 1.6×10-14 7.6 9.8
回答下列問題:
(1)用NiO調節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ
Fe(OH)3
Fe(OH)3
和沉淀Ⅱ
Al(OH)3
Al(OH)3
(填化學式).
(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式:
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl

(3)檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法:
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

(4)寫出“氧化”反應的離子方程式:
2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-
2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-

(5)如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈?
取最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,證明沉淀已洗滌干凈
取最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,證明沉淀已洗滌干凈

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科目:高中化學 來源:2013屆四川省雅安中學高三1月月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3不能氧化Ni2。
②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:

M(OH)n
Ksp
開始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10-23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.6
9.8
回答下列問題:
(1) 用NiO調節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。
(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式:
                                                                         
(3) 檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法:
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式:  
                                                                           。
(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈?
                                                                            
                                                                             。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省高三1月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

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②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:

M(OH)n

Ksp

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Al(OH)3

1.9×1023

3.4

4.2

Fe(OH)3

3.8×1038

2.5

2.9

Ni(OH)2

1.6×1014

7.6

9.8

回答下列問題:

(1) 用NiO調節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。

(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式:

                                                                         。

(3) 檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法:

                                                                          

                                                                          。

(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式:  

                                                                           。

(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈?

                                                                            

                                                                             。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江蘇省南京市高三第四次模擬考試(理綜)化學部分 題型:實驗題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3不能氧化Ni2。

②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:

M(OH)n

Ksp

 

 

pH

 

 

 

開始沉淀

沉淀完全

 

 

Al(OH)3

1.9×10-23

3.4

4.2

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.5

2.9

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.6

9.8

回答下列問題:

(1) 用NiO調節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。

(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式: 。

(3) 檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法: 。

(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式: 。

(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈? 。

 

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