18．室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值（　�。�
A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于7

分析 根據(jù)兩種溶液中H+和OH-的關系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應后酸堿的過量，進而判斷反應后溶液的酸堿性．

解答 解：pH=4的鹽酸中c（H+）=10-4mol/L，pH=10的氨水中c（OH-）=10-4mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，
故選A．

點評 本題考查酸堿過量判斷，題目難度不大，本題注意溶液H+與OH-離子濃度相等時，氨水過量，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列粒子中不能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、S2-
C．NH4+、Cl-、K+、CO32-D．Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素．
回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：6s2．
（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的弱（填“強”或“弱”）．工業(yè)上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，該法制鋇的主要原因是c（選填選項）
a．高溫時Al的活潑性大于Ba          b．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
c．Ba的沸點比Al的低                d．高溫有利于BaO分解
兩個燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分別向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，兩燒杯中溶液導電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示．
（3）寫出Ba（OH）2溶液與H2SO4恰好反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
（4）寫出b點溶液中大量存在的陰離子的電子式：．
（5）a、b、c、d點溶液呈中性的是a、d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．熔點最高的晶體是（　　）
A．干冰B．食鹽C．碳化硅D．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HSO3-C．AlO2-D．Fe3+

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3．某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+．則該氧化物的化學式為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

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7．不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鋼管腐蝕與電化防護的說法正確的是（　�。�
A．鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
B．通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D．鋼管發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e→Fe3+

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