Question

9．鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）鎂在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：6s²．
（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．工業(yè)上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，該法制鋇的主要原因是c（選填選項(xiàng)）
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba          b．高溫時(shí)BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定
c．Ba的沸點(diǎn)比Al的低                d．高溫有利于BaO分解
兩個(gè)燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）₂溶液，分別向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，兩燒杯中溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示．
（3）寫出Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄恰好反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）寫出b點(diǎn)溶液中大量存在的陰離子的電子式：．
（5）a、b、c、d點(diǎn)溶液呈中性的是a、d．

Answer 1

分析 （1）鎂元素原子核外有12個(gè)電子，有三個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，鋇原子位于第ⅡA族最外層電子2個(gè)；
（2）常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱，該反應(yīng)是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低；
根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄，d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na₂SO₄；
（3）Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（4）b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，氫氧根離子為陰離子；
（5）a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na₂SO₄，水和硫酸鈉溶液都呈中性，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量．

解答 解：（1）鎂元素原子核外有12個(gè)電子，有三個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，位于第三周期，第ⅡA族，鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是6s²，
故答案為：第三周期，第ⅡA族；6s²；
（2）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al＜Ba；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來(lái)，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，
故答案為：弱；c；
（3）Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
（4）b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，氫氧根離子為陰離子，電子式為：，故答案為：；
（5）a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na₂SO₄，水和硫酸鈉溶液都呈中性，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，
故答案為：a、d；

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．