Question

【題目】T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ，正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

③ 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

Answer 1

【答案】(1) A(g)＋3B(g) 2C(g) （若寫為“=”該題不得分） 放熱

(2)① 1∶3 1∶1 ② 變小 ③ 逆向

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖1可知A、B的濃度減少，為反應(yīng)物，C的濃度增加，C是生成物。平衡時(shí)A、B減少的濃度分別是0.2mol/L、0.6mol/L，C增加0.4mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A(g)＋3B(g) 2C(g)；根據(jù)圖2可知T1時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，但B的體積分?jǐn)?shù)大于T2時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）①由于A和B是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入反應(yīng)，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， A和B的濃度比始終是1∶3，而A和B的轉(zhuǎn)化率之比是1∶1。

②正反應(yīng)放熱，升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，但質(zhì)量不變，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小。

③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，則容器的容積必然增大，因此平衡將逆向移動(dòng)。