Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →

→ → → （填各接口的編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

Answer 1

【答案】（1）a h i b c f g d

（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等

（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小

（6）×100%或×100%

【解析】

試題分析： （1）首先用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)過濃硫酸干燥，在催化劑存在下反應(yīng)生成三氧化硫，用冰水冷卻收集三氧化硫，最后的尾氣用氫氧化鈉處理，所以導(dǎo)管的連接順序?yàn)椋?/span>a h i b c f g d。（2）因?yàn)榉磻?yīng)過程中產(chǎn)生氣體，所以燒瓶中的壓強(qiáng)變大，使用橡膠支管，可以使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等。（3）為了使二氧化硫有較高的轉(zhuǎn)化率，所以先加熱，只要二氧化硫過來就可以參與反應(yīng)，所以操作為：先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸。（4）三氧化硫的熔點(diǎn)較低，所以可以看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成。（5）若用大火加熱，產(chǎn)生的二氧化硫較多，所以反應(yīng)不充分，轉(zhuǎn)化率減小。（6）Ⅲ處增重m g ，為剩余二氧化硫的質(zhì)量，則二氧化硫的物質(zhì)的量為m/64mol，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%或×100%