【題目】實(shí)驗(yàn)室還可以利用高錳酸鉀制氯氣，其原理為：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化劑，試計(jì)算參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量____________。

【答案】0.8mol；18.25g

【解析】

在2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量。

15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，由2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.8mol，其中被氧化的HCl的質(zhì)量為0.8mol××36.5g/mol=18.25g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“地溝油”泛指生活中產(chǎn)生的、不宜繼續(xù)食用的油脂。地溝油經(jīng)脫膠、洗滌、脫色等預(yù)處理，用來(lái)制備脂肪酸鈉(RCOONa)，在消除危害的同時(shí)，還可用于處理含Cu2+的廢水。

已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭對(duì)地溝油進(jìn)行脫色處理，這利用了活性炭的____________性。

(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同條件下水解，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

序號(hào)

試劑

溫度

時(shí)間

水解率

a

20 mL3 mol/L H2SO4

95℃

3小時(shí)

52.1%

b

20 mL 6 mol/LNaOH

70℃

1.5

97.7%

①實(shí)驗(yàn)a中，三油酸甘油酯水解的產(chǎn)物是____________(填物質(zhì)名稱)。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b可以得到的結(jié)論有____________(寫(xiě)出2條)。

(3)將預(yù)處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。

①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

②實(shí)驗(yàn)表明，硫酸酸化后液體的pH會(huì)影響Cu2+的去除率。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，pH=5時(shí)Cu2+的去除率低于pH=7時(shí)的，其原因?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢(shì)很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。活化能最小的催化劑為________________：升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是________________；溫度一定時(shí)，如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中=________________（填標(biāo)號(hào)）．

A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是某合成農(nóng)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

B.1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5個(gè)碳原子共平面

D.同時(shí)含有-CHO和-COOH結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有5種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量的二氧化錳和40mL 10mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說(shuō)法正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)中共消耗0.1 mol MnO2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣

B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣

C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集

D.在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際社會(huì)高度贊揚(yáng)中國(guó)在應(yīng)對(duì)新冠肺炎疫情時(shí)所采取的措施。疫情防控中要對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.c為電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸

B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.當(dāng)有0.3mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒變軟

C.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò) 2 mol 電子，負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g

D.堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－ = 2H2O

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