8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不恰當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
鉀的燃燒實(shí)驗(yàn)B.
用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸C.
鐵與H2O(g)反應(yīng)D.
探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

分析 A.灼燒固體用坩堝;
B.耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定管可盛放氫氧化鈉;
C.濕棉花可產(chǎn)生水蒸氣;
D.已知2NO2?N2O4△H<0,根據(jù)顏色的變化判斷.

解答 解:A.灼燒固體用坩堝,不能用燒杯,故A錯(cuò)誤;
B.耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定管可盛放氫氧化鈉溶液,故B正確;
C.濕棉花可產(chǎn)生水蒸氣,肥皂泡可檢驗(yàn)氫氣,故C正確;
D.已知2NO2?N2O4△H<0,根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向,以此可確定溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及常見儀器的使用、鐵與水反應(yīng)與溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響的探究等,把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵,注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物,其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,他們之間有如圖所示關(guān)系.

試回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式:CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(3)B在一定條件下可合成一種重要的塑料,寫出該合成反應(yīng)的方程式:n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$;
(4)寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡式:;
(5)在物質(zhì)A-K中與等物質(zhì)的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機(jī)物是E(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.書寫電子式或用電子式回答下列問題:
①NaOH②H20③O=C=O④CCl4⑤Fe2+Fe2+⑥N2
⑦以氟化氫為例表示共價(jià)鍵形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.目前,全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位.鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力.
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體;Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期,第Ⅷ 族;鎳有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti兩種原子,它們互稱為同位素.
(2)如圖所示配合物分子內(nèi)的作用力有ACE(填編號(hào)).
A.氫鍵   B.離子鍵   C.共價(jià)鍵  D.金屬鍵   E.配位鍵
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng).如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有①②③④(填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形.
(4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料.該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上.該晶體的化學(xué)式為Ni5La或LaNi5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.制備氫氣通常有下列四種方法.a(chǎn).電解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
b.高溫使水分解制氫:2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2
c.太陽光催化分解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2
d.天然氣制氫:CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2  下列說法正確的是(  )
A.方法d是最為節(jié)能的一種方法
B.方法a~d中,H2O分子中的共價(jià)鍵全部斷裂
C.H2O、H2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同
D.H2O是共價(jià)化合物,CH4是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物,已知[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為平面正方形.
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體的密度為a g/cm3,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的體積為$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3
(3)0.01mol氯化鉻晶體(CrCl3•6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,此氯化鉻晶體最可能為b
a.[Cr(H2O)6]Cl3                  
b.[Cr(H2O)5 Cl]Cl2•H2O
c.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O          
d.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體 (填晶體類型).CO與N2互為等電子體,與CO互為等電子體的離子為CN-或C22-(任寫一種);
(5)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,當(dāng)m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4.一般而言,該式中m值大的酸性強(qiáng),m值小的酸性弱.下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是d
a.HClO2   b.H2SeO3   c.H3BO3 d.HMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.佳味備醇存在于檳榔子葉中,其結(jié)構(gòu)如右:下列有關(guān)佳味備醇的說法中不正確的是( 。
A.佳味備醇含有一個(gè)苯環(huán),它是一種芳香族化合物
B.佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng),還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.佳味備醇分子中至少有十二個(gè)原子在同一平面上
D.1mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應(yīng)時(shí),最多消耗4molH2,4molBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,A是原子半徑最小是主族元素,B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同,C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水,D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì),A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子,上述H元素的+1價(jià)陽離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu).
回答下列問題:
(1)A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N(填元素符號(hào));D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9.
(2)F有兩種常見的離子,畫出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖;在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定(填化學(xué)式);從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因:Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài).
(3)由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物,其原子個(gè)數(shù)比為4:1:2:1,科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物,請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式:
(4)寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族;G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G(NH36]E3和[G(NH35E]E2•NH3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來.實(shí)驗(yàn)方案:稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液,向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后稱量,所得AgCl固體質(zhì)量大的,原晶體為[Co(NH36]Cl3,所得AgCl固體質(zhì)量小的,原晶體為[Co(NH35Cl]Cl2•NH3
(5)在圖中標(biāo)出H晶胞中H原子的位置.該晶胞中H原子直徑為apm,H的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,求該晶胞密度表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3(用a、M、NA表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各表述與下圖所示一致的是( 。
A.
表示某吸熱反應(yīng)t1時(shí)刻升高溫度時(shí),正逆反應(yīng)速率的變:
B.
表示某放熱反應(yīng)過程的能量變化,若使用催化劑,a點(diǎn)會(huì)降低
C.
表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過量時(shí),產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D.
表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案