Question

18．下列各表述與下圖所示一致的是（　�。�

• A．
  表示某吸熱反應(yīng)t₁時(shí)刻升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率的變：
• B．
  表示某放熱反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，a點(diǎn)會(huì)降低
• C．
  表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
• D．
  表示Cl₂通入H₂SO₃溶液中pH的變化

Answer 1

分析 A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
C、向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1鹽酸至過量時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O，再滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后滴加稀鹽酸再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
D、H₂SO₃溶液呈酸性，具有還原性，Cl₂具有強(qiáng)氧化性通入H₂SO₃溶液中將被H₂SO₃氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，但反應(yīng)熱不改變，所以a點(diǎn)會(huì)降低，故B正確；
C、向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1鹽酸至過量時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O，再滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后滴加稀鹽酸再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以先沒有氣體生成，當(dāng)氫氧化鈉消耗完，碳酸鈉也完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，再滴加稀鹽酸才能生成二氧化碳，且三次鹽酸的體積之比為1：1：1，故C錯(cuò)誤；
D、H₂SO₃溶液呈酸性，具有還原性，Cl₂具有強(qiáng)氧化性通入H₂SO₃溶液中將被H₂SO₃氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂SO₃+H₂O═H₂SO₄+2HCl，所以溶液酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)該減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)碳酸鈉和鹽酸分兩步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度一般．