藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、貝諾酯分子中所有碳原子一定共平面
B、可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C、貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
D、乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．貝諾酯分子中含甲基，為四面體構(gòu)型；
B．對(duì)乙酰氨基酚含酚-OH；
C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵；
D．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH不能能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
解答： 解：A．貝諾酯分子中含甲基，為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，故B正確；
C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉，故C錯(cuò)誤；
D．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的酚的酸性為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某NaHCO3樣品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3雜質(zhì)．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明樣品中含有FeO．除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤雙氧水．你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑最好是
 
．
Ⅱ．測(cè)定混合物中NaHCO3的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生小組準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序是
 
（填字母，每個(gè)裝置只能用一次）
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是
 

（3）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（5）樣品中的Fe2+有較強(qiáng)的還原性，配平下列反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①
 
FeO+
 
HNO3=
 
Fe（NO3）3+
 
NO↑+
 
H2O
若該反應(yīng)中有0.3mol還原劑參加反應(yīng)，則生成NO物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②
 
Fe2++
 
ClO2+
 
=
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
上述反應(yīng)中若將ClO2改為氯水，等物質(zhì)的量的Fe2+完全反應(yīng)，生成的Cl-
 
（填“增多”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)“科學(xué)探究”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁不滴落，因?yàn)殇X表面生成了氧化膜
B、5mL淀粉溶劑和2滴碘水，1mL稀硫酸混合，加熱顏色變淺，冷卻后恢復(fù)原來(lái)顏色是因?yàn)榈矸鬯庖约八猱a(chǎn)物重新結(jié)合生成淀粉
C、某鹵代弳與NaOH溶液共熱，冷卻后向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該鹵代頸分子中一定含有氯原子
D、將Fe（OH）3膠體和泥水混合物進(jìn)行過(guò)濾，可以得到Fe（OH）3固體和泥土

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)：C+CO2?2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度  ③通入CO2    ④增加碳的量．
A、①②③④B、②③④
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）
（1）滴定時(shí)，裝待測(cè)溶液的錐形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗；（3）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線(xiàn)．
A、只有（1）
B、只有（2）
C、（2）（3）
D、（1）（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)鈷資源相對(duì)比較貧乏，某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：已知：該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；微量的鋰混雜于其中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知60Co原子中含有33個(gè)中子，試寫(xiě)出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式：
 
．
（2）第Ⅱ步驟操作中在鈷渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解，請(qǐng)完成該過(guò)程的離子方程式：
 
Co2O3?CoO+
 
S2O
 
2-
3
+
 
 
=
 
Co2++
 
SO
 
2-
4
+
 
H2O
（3）為確保產(chǎn)品的純度，步驟Ⅳ過(guò)濾后還需對(duì)CoCO3沉淀進(jìn)行洗滌，簡(jiǎn)述洗滌過(guò)程的操作方法：
 

（4）鋰鋁渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步驟Ⅲ和Ⅳ中均用到碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液在這兩個(gè)步驟中所起的主要作用分別是
 
．
（5）廢料中Co2O3?CoO的含量為96.4%，處理1噸上述廢料，理論上可以得到純CoO
 
噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A、容量瓶使用前用1.0 mol?L-1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗
B、配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C、仰視確定滴定終點(diǎn)
D、用敞開(kāi)容器稱(chēng)量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
             物質(zhì)
組別		甲乙丙
AAl2O3HClNaOH
BSiO2NaOHHF
CHClNaOHNaHCO3
DNH3O2HNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽(yáng)能．
A、①②④B、①③⑤C、③⑤D、⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案