Question

下列電離方程式中，正確的是（　　）

• A、NaNO₃=Na⁺+NO₃^-
• B、Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^-
• C、MgSO₄═Mg⁺²+S

  O

  2- 4

• D、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-
• E、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．硝酸鈉為正鹽完全電離，根據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則進行分析；
B．電離方程式左右電荷不守恒；
C．根據(jù)離子符號的正確書寫進行分析；
D．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計量數(shù)，氫離子前系數(shù)為2；
E．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計量數(shù)，氫離子前系數(shù)為2；

解答： 解：A．硝酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和硝酸根離子，電離方程式為：NaNO₃═Na⁺+NO₃^-，故A正確；
B．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計量數(shù)，同時注意離子所帶的電荷數(shù)，電離方程式左右電荷須守恒，正確的離子方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B錯誤；
C．離子符號書寫時數(shù)字寫在正負(fù)號的前面，正確的離子方程式為：MgSO₄═Mg²⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D．硫酸為二元強酸，電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
E．硫酸為二元強酸，電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故E錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電離方程式書寫正誤，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握電解質(zhì)的強弱及電離特點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．