Question

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　　）

• A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
• B、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
• C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用,化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；
B．這是蓋斯定律的表述；
C．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，且前者大于后都，△H為負(fù)值，所以△H_1＜△H₂；
D．催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，故A錯(cuò)誤；
B．這是蓋斯定律的表述，故B正確；
C．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，且前者大于后都，△H為負(fù)值，所以△H_1＜△H₂，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律及平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大．