14．將NaCl溶液中與下列試劑混合，會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．2mol/LAgNO3溶液B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．Fe（OH）3膠體

分析 A．氯化銀是白色沉淀；
B．NaCl與氫氧化鈉不反應；
C．NaCl與MgSO4不反應；
D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．

解答 解：A．氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯化銀是白色沉淀，故A正確；
B．NaCl與氫氧化鈉不反應，無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；
C．NaCl與MgSO4不反應，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；
D．NaCl溶液是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查物質(zhì)間的反應以及膠體的性質(zhì)，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）V=2L．
（2）該反應達到最大限度的時間是5s，該時間內(nèi)平均反應速率v（HI）=0.316mol/（L．s）．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為41.87 kJ．
（4）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是③（填序號）．
①H2減少的速率和I2減少的速率相等�、贖2、I2、HI的濃度都相等
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化　④該條件下正、逆反應速率都為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．某校學生為探究乙二酸的部分化學性質(zhì)，進行了下述實驗：

（1）向如圖1的A試管中加入一定量的乙醇、濃硫酸和乙二酸，用酒精燈小火均勻加熱試管 3～5min，在B試管中有油狀液體產(chǎn)生，若反應中生成了分子中含有六個碳原子的化合物，該反應的化學方程式為：HOOCCOOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O；飽和碳酸鈉溶液的作用是：除去酯中混有的乙二酸和乙醇，同時減小酯在水中的溶解度，便于分層析出；A 試管中的物質(zhì)發(fā)生反應可能還會生成一種能使溴水褪色的有機化合物，請寫出生成此化合物的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（2）已知：草酸分解的化學方程式為：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+CO↑．某校同學設計了一套如圖2所示的實驗裝置（夾持固定裝置已略去，必要時可加熱．），利用分解產(chǎn)物來完成以下性質(zhì)探究實驗．
將上述反應產(chǎn)生的混合氣體按 C→A（內(nèi)放置 CuO）→A（內(nèi)放置 Na2O2）→B的順序通入裝置中，回答下列問題：
①需要加熱的儀器裝置有g(shù)、k、m（選填 g、k、m、n）；
②A內(nèi)放置CuO 的作用是除去混合氣體中的CO
③B 中發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種
B．第三周期元素的離子半徑大小比較：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．日本核電站釋放出的131I、132I和133I屬于同素異形體
D．相同條件下，測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如下：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物．
②A是黃鐵礦的主要成分．
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的化學式為FeS2，每反應1mol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11 mol；
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質(zhì)中，得到以下三種分散系①、②、③．

試將①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子．試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；
（5）已知丙單質(zhì)與D的濃溶液按物質(zhì)的量為1：2恰好反應生成B氣體的化學轉(zhuǎn)化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產(chǎn)物+水則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價為：+4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能達到預期目的是（　　）
A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油
B．向經(jīng)唾液充分作用后的米飯中滴入碘水檢驗出有淀粉
C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2并加熱，有磚紅色沉淀生成，證明水解生成了葡萄糖
D．蛋白質(zhì)溶液中加入乙醇可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用下列儀器的編號回答問題：
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒 ④燒杯 ⑤托盤天平 ⑥分液漏斗
（1）可加熱的儀器且加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有②④；
（2）使用前必須檢查是否漏水的有①⑥；
（3）儀器上標有零刻度的有⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
B．NaOH；C．Na2CO3；D．NaCl；E．Na2O2；
（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）
E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有以下四種物質(zhì)：①22g CO2，②8g H2，③1.204×1024個氮氣分子，④4℃時18mL H2O．它們所含分子數(shù)最多的是②（填序號，下同），所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是③．

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