Question

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
B．NaOH；C．Na₂CO₃；D．NaCl；E．Na₂O₂；
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)離子方程式）
E→B：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．

Answer 1

分析 A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色粉末E為Na₂O₂，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na₂CO₃、F為NaHCO₃，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色粉末E為Na₂O₂，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na₂CO₃、F為NaHCO₃，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，
（1）由上述分析可知，B為NaOH，C為Na₂CO₃、D為NaCl，E為Na₂O₂，
故答案為：NaOH；Na₂CO₃；NaCl；Na₂O₂；
（2）E→B是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F是碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）A、在Na₂CO₃和NaHCO₃中，加熱能分解的只有NaHCO₃，根據(jù)NaHCO₃的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，故A正確；
B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，故B正確；
C、堿石灰可以同時(shí)吸收CO₂和水蒸氣，則無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃轉(zhuǎn)化為BaCO₃時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化，突破口為“E為淡黃色粉末及由A與氧氣在點(diǎn)燃條件下得到”，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度中等．