7．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測得Ca（ClO）2溶液的pH為10
C．用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

分析 A．堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕；
B．Ca（ClO）2溶液具有漂白性，無法用pH試紙其溶液的pH；
C．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
D．蒸餾時，液體不能太多，且不能蒸干，利用余熱加熱．

解答 解：A．高錳酸鉀具有強氧化性，堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕，則應選25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故A錯誤；
B．用pH試紙測溶液的pH，通過試紙顏色變化進行判別，Ca（ClO）2溶液具有漂白性，無法用pH試紙其溶液的pH，故B錯誤；
C．由于托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，不能用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體，故C錯誤；
D．蒸餾時，液體不能太多，且不能蒸干，利用余熱加熱，則蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干，利用余熱加熱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重實驗中操作及實驗原理的考查，平時需注意實驗基礎知識和基本技能的掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生轉移
C．化學反應速率和限度均可通過改變相應的化學反應條件而改變
D．自發(fā)進行的氧化還原反應理論上可以設計成原電池，而電解池反應一定是非自發(fā)進行的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質是藥品的中間體，屬可疑人類致癌物，針對該有機物的描述中，正確的有（　�。�
①能使Br2的CCl4溶液褪色     ②能使酸性KMnO4溶液褪色      ③在一定條件下可以聚合成
④在NaOH溶液中加熱可以生成不飽和醇類      ⑤在NaOH的醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應  ⑥與AgNO3溶液反應生成白色沉淀．
A．①②③④B．⑤⑥C．②④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1932年捷克人Landa等人從南摩拉維亞油田的石油分餾物中發(fā)現(xiàn)一種烷（代號A），次年借X-射線技術證實了其結構，競是一個叫Lukes的人早就預言過的．后來A被大量合成，并發(fā)現(xiàn)它的胺類衍生物具有抗病毒、抗震顫的藥物活性而開發(fā)為常用藥．下圖給出三種已經(jīng)合成的有2，3，4個A為基本結構單元“模塊”，像搭積木一樣“搭”成的較復雜籠狀烷．

        基本結構單元模塊
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）B的分子式為C14H20．
（2）若在D上繼續(xù)增加一“塊”A“模塊”，得到E，則E的分子式為C26H32．
（3）A中含有的六元環(huán)數(shù)為4個，其中有4個碳原子為三環(huán)所共有，這幾個碳原子所圍成的空間幾何形狀為四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．Ⅰ．將適宜的詞語填入空格中（填編號）．
①電泳  ②鹽析  ③聚沉  ④變性  ⑤布朗運動  ⑥滲析  ⑦丁達爾現(xiàn)象
（1）清晨森林中出現(xiàn)的一道道光柱，這種現(xiàn)象稱為⑦；
（2）在制取肥皂時，加入食鹽細粒使肥皂析出，這個過程稱為②；
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做⑥．
Ⅱ．分類法是研究物質的一種重要方法．現(xiàn)有以下物質：①氯氣 ②液態(tài)氯化氫 ③干冰 ④氯化鋁 ⑤BaSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化鈣 （填編號）．
其中，屬于電解質的是②④⑤⑥⑨⑩；屬于離子化合物的是⑤⑥⑩；
溶于水的過程中能與水發(fā)生化學反應的是①③⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A．CO的還原性強于Pd
B．反應中PdCl2被氧化
C．若反應生成22.4 L CO2，則轉移電子的物質的量一定為2 mol
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（　　）
A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

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