2．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么？

分析 氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)．

解答 解：氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，將試紙潤濕后，遇到氯氣碘化鉀會(huì)被氧化為單質(zhì)碘試紙會(huì)變藍(lán)色，
答：試紙潤濕后遇到氯氣，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色；因發(fā)生Br2+2KI=2KBr+I2，碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、鹵素的性質(zhì)等，熟練掌握同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為2；
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA；
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請(qǐng)?jiān)趫D圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4；
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形；
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖4（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為BO2-；圖4（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
I、在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置如圖1；點(diǎn)燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色，將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰明亮，有黑煙．

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是催化劑．
（2）通過本實(shí)驗(yàn)說明所得氣體含乙烯．
II、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖2制備并收集無水三氯化鐵．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)D管處顏色變黃綠色時(shí)，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，這樣操作是為了排除裝置中的空氣．
（5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為飽和食鹽水．
（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器，防止無水三氯化鐵潮解和吸收氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于乙醇（C2H5OH）的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．俗稱酒精B．不能與金屬鈉反應(yīng)
C．乙醇可用于消毒D．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，都恰好完全反應(yīng)時(shí)，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者的關(guān)系為（　�。�
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將5.55 g CaCl2與6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．?dāng)嚢杈鶆颍沙恋淼馁|(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測得Ca（ClO）2溶液的pH為10
C．用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
D．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。Ｒ娝幚韯┻�有高鐵酸鹽及ClO2，請(qǐng)回答下列問題：
（1）高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根[（FeO4）]2-．能消毒，且能凈水．簡述其消毒并凈水原理高鐵酸鹽中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，故能殺菌消毒，而被還原后生成Fe3+，能水解為氫氧化鐵膠體，故能凈水．工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱  ，寫出對(duì)應(yīng)離子方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
1ClO3-+6Fe2++6、H+═6 Fe3++1  Cl-+3（H2O）
實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢測Fe3+的存在．檢測時(shí)觀察到溶液變紅  現(xiàn)象時(shí)，可認(rèn)為存在Fe3+．對(duì)于上述工業(yè)制取FeCl3，取反應(yīng)后的溶液，如何檢測其中是否還有Fe2+鐵氰化鉀溶液（簡述所用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則含亞鐵離子．

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