鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為：（    ）

A.Fe-2e-Fe2+                            B.2H++2e-H2↑

C.2H2O+O2+4e-4OH-               D.Fe-3e-Fe3+

解析：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)。鋼鐵中含有多種雜質(zhì)，在考慮鋼鐵的電化學(xué)腐蝕時(shí)，為了簡(jiǎn)化問(wèn)題，主要討論碳雜質(zhì)問(wèn)題。也就是以Fe為負(fù)極，C為正極的原電池反應(yīng)。在中性條件或弱酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕.原電池的正極為C，發(fā)生的是還原反應(yīng)，即得電子反應(yīng)，故A、D選項(xiàng)應(yīng)排除。在B、C選項(xiàng)中，B項(xiàng)是析氫腐蝕的電極反應(yīng)式，所以C項(xiàng)是符合題意的。

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?淮安二模）下列離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在酸性很弱或中性溶液中發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）
A、H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(反應(yīng)原理人教版) 人教版 題型：022

1．鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______．

A．Fe－2e－Fe2+

B．2H+＋2e－H2↑

C．2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．Fe－3e－Fe3+

2．如果上述題目中環(huán)境條件改為酸性環(huán)境．則答案應(yīng)該為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖3-2所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)：

                        圖3-2

鋼鐵表面吸附的水膜中酸性較強(qiáng)時(shí)，所對(duì)應(yīng)裝置圖為_(kāi)________，鐵為原電池的____________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________；碳為原電池的________________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。當(dāng)鋼鐵的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性時(shí)，所對(duì)應(yīng)裝置圖為_(kāi)_______，鐵為原電池的________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________；碳為原電池的_________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)：

鋼鐵表面吸附的水膜中酸性較強(qiáng)時(shí)，所對(duì)應(yīng)裝置圖為_(kāi)__________，鐵為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；碳為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。當(dāng)鋼鐵的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性時(shí)，所對(duì)應(yīng)裝置圖為_(kāi)__________，鐵為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；碳為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

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