Question

14．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．在這個反應(yīng)中，氧化劑是石墨；
（3）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）NaClO的電子式為．
（5）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（6）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，則戊為Al（OH）₃；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙為Al₂O₃，A為Al，B為N₂，甲為氮化鋁，D為H₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，則戊為Al（OH）₃；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙為Al₂O₃，A為Al，B為N₂，甲為氮化鋁，D為H₂．
（1）單質(zhì)B的組成元素為氮元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）發(fā)生反應(yīng)：4Al+3TiO₂+3C（石墨）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC，反應(yīng)裝置C元素化合價降低，則石墨為氧化劑，故答案為：石墨；
（3）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）NaClO的電子式為：，故答案為：；
（5）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑，故答案為：AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑；
（6）反應(yīng)②為氨氣與NaClO的反應(yīng)，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價降低為-1價，該反應(yīng)生成NaCl，同時生成N₂H₄和水，則該反應(yīng)為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，丙、戊為推斷的突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．