4．固體NH5屬離子化合物．它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（　　）
A．1mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價(jià)為-5價(jià)
C．與水反應(yīng)時(shí)，原理和NaH與水反應(yīng)相同
D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

分析 A．NH5是離子化合物氫化銨，由氫離子和銨根離子構(gòu)成，根據(jù)構(gòu)成離子計(jì)算含有氮?dú)滏I個(gè)數(shù)；
B．根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算氮元素的化合價(jià)，注意NH5屬于離子晶體；
C．NH4H中氫離子為-1價(jià)；
D．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑在反應(yīng)中被還原．

解答 解：A．NH5是離子化合物氫化銨，所以1molNH5中有4NA個(gè)N-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，氫離子為-1價(jià)，銨根離子中氫元素為+1價(jià)，則氮元素為-3價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．NH4H中氫離子為-1價(jià)，NaH中H為-1價(jià)，所以與水反應(yīng)時(shí)，原理和NaH與水反應(yīng)相同，故C正確；
D．根據(jù)NH5與水反應(yīng)類(lèi)比知，與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5中氫離子的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，難度較大，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的離子是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是石墨；
（3）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）NaClO的電子式為．
（5）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
（6）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe粉存在下與液溴（Br2）反應(yīng)，能生成一種一溴代物，該烴是（　�。�
A．B．對(duì)二甲苯C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是（　　）
A．某鹽溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Cl-
C．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一種
D．某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室要配制2.0mol•L-1 KNO3溶液100mL，不使用的化學(xué)儀器是（　�。�
①燒杯�、�250mL容量瓶　③100mL容量瓶�、懿ＡО簟、菽z頭滴管�、尥斜P(pán)天平．
A．只有②B．②⑥C．①③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2015年8月12日天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故，事故警示我們，化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的．下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存
B．硝酸見(jiàn)光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存
C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里
D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．60克SiO2中含有1mol SiO2分子
D．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)逐漸升高D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖所示，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，試回答：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)將減小，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有通入適量SO2或給體系升溫；
（2）若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為c≥0；
（3）若原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達(dá)到的，現(xiàn)要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆方向進(jìn)行，且達(dá)到的平衡狀態(tài)與A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為3.6＜c≤4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案