Question

1．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符號）；
（2）E正一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹，該元素形成的晶體屬于金屬晶體，其熔沸點比Na高（填“低”或“高”），這是因為Al半徑小于Na，價電子數(shù)比Na多，所以金屬鍵強，熔沸點高；
（4）由這五種元素組成的一種化合物是（寫名稱）明礬，寫出該物質(zhì)的一種主要用途凈水劑．

Answer 1

分析 B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，則B和D屬于第ⅥA族元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，則A和E為ⅠA族元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，則C為ⅢA族元素，A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素，則C為Al，E為K，進一步確定A為H，B為O，D為S，據(jù)此答題．

解答 解：B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，則B和D屬于第ⅥA族元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，則A和E為ⅠA族元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，則C為ⅢA族元素，A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素，則C為Al，E為K，進一步確定A為H，B為O，D為S，
（1）由上面的分析可知，A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，
故答案為：H、O、Al、S、K；
（2）鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）C為Al，是13號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p¹，鋁元素形成的晶體屬于金屬晶體，由于Al半徑小于Na，價電子數(shù)比Na多，所以金屬鍵強，熔沸點高，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；金屬；高；Al半徑小于Na，價電子數(shù)比Na多，所以金屬鍵強，熔沸點高；
（4）由H、O、Al、S、K五種元素組成的一種化合物是明礬，明礬可作凈水劑，故答案為：明礬；凈水劑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意信息的綜合應(yīng)用來推斷，較好的訓(xùn)練學(xué)生分析解決問題的能力，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．