6．下列溶液中，必須通過焰色反應才能鑒別的一組是（　�。�
A．Na2CO3  KClB．NaCl   KClC．CaCl2 NaClD．K2CO3  CaCl2

分析 必須通過焰色反應才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答．

解答 解：A．利用鹽酸可檢驗，故A不選；
B．陰離子相同，只能利用焰色反應檢驗，故B選；
C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗，故C不選；
D．利用鹽酸可檢驗，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握常見離子的檢驗方法及反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符號）；
（2）E正一價離子的結構示意圖；
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1，該元素形成的晶體屬于金屬晶體，其熔沸點比Na高（填“低”或“高”），這是因為Al半徑小于Na，價電子數(shù)比Na多，所以金屬鍵強，熔沸點高；
（4）由這五種元素組成的一種化合物是（寫名稱）明礬，寫出該物質的一種主要用途凈水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應是：
Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）
請回答以下問題：
（1）R的名稱是鹽橋，其作用是連通內電路，R中的陽離子移向A（填A或B）中的溶液．
（2）電極X的材料是Cu，B中的電解質溶液是ZnSO4溶液．
（3）Y為原電池的負極，其電極反應式是Zn-2e-═Zn2+．
（4）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
放電時，負極附近的溶液pH將減�。ㄌ钤龃蟆⒉蛔兓驕p�。�；充電時，陽極的電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用．下列物質不屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．青銅C．生鐵D．碳素鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關碰撞理論，下列說法中不正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
B．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
C．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　　）
A．微粒半徑：S＜S2-＜KB．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
C．酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4D．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知25℃時，在20ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
（2）在A點有關離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積19.0021.8121.79
該鹽酸的濃度約為0.109mol．L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內不褪色
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一可變容積的容器中進行下列反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達平衡，當溫度不變時，增大壓強，容器內氣體顏色加深，對此正確的說法是（　�。�
A．平衡向生成I2的方向移動B．HI分子減少
C．I2的分子數(shù)增多D．I2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖兩個裝置中，分別裝有200mL對應的飽和溶液，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小
C．②中負極：2H++2e-═H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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