(1)主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期,B的原子序數(shù)大于氮,而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B,其中B的雜化方式分別為 、 。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為 (填化學(xué)式)。A2B由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小,主要原因是 。
(2)新型無機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料選用氮化硅,它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng),是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外,氮化硅不與其他無機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng)。氮化硅的晶體類型是 ,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)MgC03和CaC03都為離子晶體,熱分解的溫度分別為402℃和900℃,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明它們熱分解溫度不同的原因: 。
(4)砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 ,砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞邊長為a pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(1)sp3(1分) sp,3(1分)SiH4>NH3>H2O(2分)形成晶體時(shí),每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子的空間利用率低,密度反而減小(2分)
(2)原子晶體(1分)Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3↑(2分)
(3)Mg2+半徑小于Ca2+半徑,故MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易與碳酸根離子中的陽離子結(jié)合,使碳酸根離子分解為二氧化碳;(2分)
(4)4s24p1(2分) 3.00×1032/a3·NA(2分)
【解析】
試題分析:(1) 主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布,則A是H元素,A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B且B為第二周期元素,所以B為O元素;化合物A2B2和A2B分別是H2O2、H2O,二者都是sp3雜化,SiH4、NH3、H2O的價(jià)層電子對(duì)都是4,但孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同時(shí)孤對(duì)越多鍵角越小,所以鍵角的大小順序是SiH4>NH3>H2O;液態(tài)水的密度大于冰,是因?yàn)楸械拿總(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子的空間利用率低,密度反而減;
(2)氮化硅硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng),屬于原子晶體;氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氨氣,化學(xué)方程式為Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3↑;
(3)二者的陰離子都是碳酸根離子,陽離子不同,所以應(yīng)比較陽離子的半徑的不同所決定的離子鍵的強(qiáng)弱不同,Mg2+半徑小于Ca2+半徑,故MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合,使碳酸根離子分解為二氧化碳;
(4)鎵是第四周期ⅢA主族元素,最外層3個(gè)電子,所以其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24p1,砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,所以砷化鎵的晶胞中有4個(gè)砷原子,則1個(gè)晶胞中砷元素的質(zhì)量是
4×75g/NA=300g/NA,晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,所以每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為3.00×1032/a3·NAg。
考點(diǎn):考查元素推斷,原子核外電子排布,雜化方式,晶格能、密度的比較,晶胞計(jì)算
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是
A.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
B.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
C.SO2只是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將甲氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入乙氣體,有沉淀生成,則甲、乙氣體不可能是
A.SO2、H2S B.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、SO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族。J和D同主族,E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,E跟J可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素-1價(jià)離子的電子排布式為 ;G元素原子的價(jià)電子排布式為 。
(2)元素J與氮元素可以形成化合物NJ3,其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為 ,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為 ,NJ3分子中N原子的雜化方式為 雜化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相對(duì)分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對(duì)分子質(zhì)量小,但AJ的沸點(diǎn)比AD高,其原因是 。
(4)從晶胞圖可以得出:E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為 。
(5)含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為 色,焰色反應(yīng)的原理是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
①常溫常壓下,18g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA
②1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
③1mol Na2O2中含有NA個(gè)陰離子
④1L1mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
⑤78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA
A.①③⑦ B.②③⑥ C.②④⑥ D.①④⑤⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是
A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 g<m<9.6 g
D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
有機(jī)物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
請(qǐng)回答:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。
(2)反應(yīng)①?⑦中,屬于消去反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號(hào))。
(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。
(4) A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為 。
(5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有 種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是 ;
若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是 (填寫編號(hào));
a.取下小試管 b.移去酒精燈 c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
(3)如圖實(shí)驗(yàn),觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
①M(fèi)能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
② 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+,檢驗(yàn)該溶液中的Fe2+的方法是 ;
關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號(hào))。
a.一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵,無0價(jià)鐵
b.一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c.一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵,無+2價(jià)鐵
d.一定有+3和+2價(jià)鐵,可能有0價(jià)鐵
(4)若M的成份可表達(dá)為FeXOY,用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:
①組裝儀器;②點(diǎn)燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號(hào))
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy中= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
| 操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4 | 溶液顏色基本不變 | Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng) |
B | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液變渾濁 | 析出了NaHCO3晶體 |
C | 將Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固體生成 | Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ |
D | 將Na放入CuSO4溶液中 | 有紅色固體析出 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com