下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
| 操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4 | 溶液顏色基本不變 | Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng) |
B | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液變渾濁 | 析出了NaHCO3晶體 |
C | 將Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固體生成 | Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ |
D | 將Na放入CuSO4溶液中 | 有紅色固體析出 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B
【解析】
試題分析:A.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4,就相當(dāng)于在FeSO4中滴加HNO3。由于Fe2+有還原性,而HNO3有氧化性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。溶液會(huì)因含有Fe3+變?yōu)辄S色。錯(cuò)誤。B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3↓。由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。所以會(huì)結(jié)晶析出,而使溶液變渾濁。正確。C.將Al2(SO4)3溶液蒸干, Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解產(chǎn)生硫酸和氫氧化鋁。由于硫酸沒(méi)有揮發(fā)性,所以二者會(huì)重新反應(yīng)得到Al2(SO4)3。當(dāng)溶液蒸干后得到的白色固體就是Al2(SO4)3。錯(cuò)誤。D.將Na放入CuSO4溶液中,由于Na非;顫姡苋菀着c溶液中的溶劑水發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,產(chǎn)生的NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.因此不會(huì)產(chǎn)生黃色固體。反應(yīng)原理也錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論的關(guān)系的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)主族元素A的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期,B的原子序數(shù)大于氮,而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B,其中B的雜化方式分別為 、 。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為 (填化學(xué)式)。A2B由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小,主要原因是 。
(2)新型無(wú)機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料選用氮化硅,它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng),是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外,氮化硅不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng)。氮化硅的晶體類型是 ,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)MgC03和CaC03都為離子晶體,熱分解的溫度分別為402℃和900℃,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)明它們熱分解溫度不同的原因: 。
(4)砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 ,砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。
(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他的理由是 (用化學(xué)方程式表示),所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn) (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”,從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
(2)為了減少干擾,對(duì)于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)) 。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;
③先加熱炭,再加入冷濃硝酸; ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。
(3)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用 。
(4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫(xiě)出生成該離子的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
A B C D
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 活動(dòng)性:Al>Fe>Cu |
B | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 先生成藍(lán)色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 | 溶度積常數(shù):Mg(OH)2<Cu(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2MgMg(OH)2<Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2 |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
(1)以CO或CO2與H2為原料,在一定條件下均可合成甲醇,你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念:(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示) 。
(2)如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀。寫(xiě)出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式:
負(fù)極 ,正極 。
(3)一定條件下,NO2和SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO兩種氣體,現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(填序號(hào))
A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3、NO的體積比保持不變 D.每消耗 1 mol SO2,同時(shí)生成1 mol NO
當(dāng)測(cè)得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時(shí),則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為 ;
(4)工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體:
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體,每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2.24L(CO2氣體全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加4.4g,則混合氣體中NO和NO2體積比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯,某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質(zhì)的沸點(diǎn):
物 質(zhì) | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí),能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示(未畫(huà)全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:在三頸燒瓶中加入0.1mol無(wú)水乳酸、過(guò)量的65.0mL無(wú)水乙醇、一定量的苯、沸石……;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。
第二步:將三頸燒瓶中液體倒入盛有過(guò)量某試劑的燒杯中,攪拌并分出有機(jī)相后,再用水洗。
第三步:將無(wú)水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中,過(guò)濾、蒸餾。
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是 ;加入苯的目的是 。粚(shí)驗(yàn)過(guò)程中,酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是 。
(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是 。
(3)第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯,為獲得更純凈的乳酸乙酯,可采用 法。
(4)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
溫度為T(mén)時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖:
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3,還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下:
(1)氧化銅礦石粉碎的目的是 。
(2)寫(xiě)出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)“中和/過(guò)濾”中加入CaCO3的目的是 。
(4)上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”,實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有 。
(5)加入鐵屑的作用是 、 。
(6)下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果。
硫酸亞鐵干燥曲線圖
序號(hào) | t/h | t/℃ | m/g | x |
1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
表2.硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗(yàn)表
表2中,m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量,x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為 , (分別指出兩條件的溫度和時(shí)間)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:
已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)溶解時(shí)通入熱空氣的作用有 (寫(xiě)出兩條即可);生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 。
(2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在 ;簡(jiǎn)述過(guò)濾后洗滌固體的操作 。
(3)為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-,必須加入的試劑為 。
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有 。
(5)室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液(裝置如圖),寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式: ;一段時(shí)間后X電極可收集到的氣體一定有 ,可能有 。
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